氢氧化镁是中强碱为什么还会水解

是对的强酸强碱盐在溶液中不发生水解,完全电离

强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

碳酸氢根为弱碱根离子,在双水解中,碳酸氢根离子与水中的氢离子结合生成碳酸从而留下水中的氢氧根离子,即所谓的“弱碱根离子水解成氢离子”,在这里有的同学会误认为是弱碱根离子生成的,这是错误的,其实是水反应

碱性条件下：碳氮键中,电子偏向N,所以C带部分正电,N带部分负电,OH-与C结合,H+与N结合,形成烯醇,烯醇不稳定,立刻异构化为酰胺.酰胺水解形成羧酸和氨.酸性条件下：碳氮键中,N上有一对孤对电子,

CH3COO¯＋H2O＝CH3COOH+OH-加入醋酸后CH3COOH增加抑制了,反应的正向经行

稀的强酸就可以,稀硫酸,稀盐酸强碱,如NaOH

镁离子能水解,但不会得到氢氧化镁沉淀的镁离子水解程度不高,因为氢氧化镁的Ksp还是比较大的,也就是说,其溶解度还是比较高的!但是有些物质,能双水解到底的,这时能得到氢氧化镁沉淀的.譬如：Mg3N2水解

氢氧化镁和盐酸不可以哦

因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时

沉淀是没错了带氢氧根常见的可溶的就只有KNaBa到Ca就是微了显然不是强碱除了四大强碱(钾钠钙钡)外,所有的碱都是弱电解质碱性按照金属活动性顺序表KNaCaMgAl...氢氧化镁不怎么行啊又不是强碱水

解题思路：从组成上来看正盐中只含有酸根阴离子和金属阳离子会铵根离子，不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。酸式盐中既含有酸根阴离子、金属阳离子或铵根离子，又含有可以电离的氢原子。解题过程：解答：正盐是

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

1应该是Na2CO3.因为Na2CO3的碳酸根水解会生成一个碳酸氢根和一个氢氧根,所以一个阴离子水解成两个阴离子.而其他的都不水解,阴离子都不变.2因为弱酸本身会弱电离生成H离子和X离子,而测得混合溶

1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制

MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出.M

物质的溶解度和酸碱性的强弱没有联系；虽然氢氧化镁难溶于水；但可用中和滴定的方法证明氢氧化镁溶于水部分是完全电离的；容于水的部分是完全电离的,即是强电解质；强电解质中包含强酸,强碱,盐；又因氢氧化镁是碱

破坏蛋白质的分子链,蛋白质是根绳子,强酸碱就是剪刀

一般是用强碱的稀溶液.如NaOH、KOH溶液,但肯定是用稀溶液,因为水解的本质是水贡献-OH,如果水少的话就无法进行了.至于不用Ca（OH）2等弱碱大概是因为水解程度不大,效果不好.这个老师也没讲,不

酯化反应的原料是酸和醇.且酯化反应是可逆的.强碱溶液中,碱会不断消耗酸,使反应平衡不断向左移动.所以,如果强碱的量远远大于酸的量的话,是不会有酯化反应的.

氢氧化镁是中强碱所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.活泼的金属对应的碱一般是强碱.氢氧化镁是中强碱,溶于水的部分全部电离,产生Mg2+（50%）、OH-（8%）（和[