作业帮氢氧化铝的碱式电离平衡常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:25:55
水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过
解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：
HCO3-H++CO32-K=c（H+）*c（CO32-）/c（HCO3-）由于c（CO32-）=c（HCO3-）、pH=10,所以K=c（H+）=10^（-10）mol/L
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=
Al(OH)3==3(OH)+andAl-3+-3是写在右上角的小+和小-3and写成大+
1.75*10^-5
HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当
氢氧化铝的电离方程式一般都只写一个的,就是用两个可逆号连起来的那个,Al3++3OH-=Al(OH)3=AlO2-+H++H2O(那里的等号应该是可逆号)
电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)
氢氧化铝本身是一种两性物质,就是说既是一个酸也是一个碱.酸式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+碱式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
电离平衡常数是可以求的,并不是楼上说的离子积.电离平衡常数的计算公式你写的没错,氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量
亚硫酸\x09H2SO3\x09K1=1.54×10-2\x09PKa=1.81\x09\x09K2=1.O2×10-7\x09PKa=6.91
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘
酸式电离:Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+碱式电离：Al(OH)3+4H2O=[Al(OH)2(H2O)4]2-+OH-
氢氧化铝是一个难溶于水的弱电解质,在水溶液中存在溶解平衡和电离平衡,氢氧化铝的电离存在酸式电离和碱式电离当在含有氢氧化铝沉淀的饱和溶液中,加入强酸溶液时,强酸提供的氢离子与碱式平衡产生的氢氧根结合为水
酸式电离：AL(OH)3+3H+====AL3++3H2O碱式电离：AL(OH)3+OH-===ALO2-+2H2OKb:4.3×10-2pKb:8.86再问：可是酸碱两式电离不是这个样子
是一加入水就会同时发生的.加入酸溶液中也有极微量的酸式电离产物,就好像说,酸溶液中有没有OH-离子一样,是有的,只不过H20=H++OH-的平衡被不断推,导致OH-极少.
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的