作业帮氢氧化铁胶体中混有氯化铁,怎么除
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:16:12
光束照,丁达尔现象.也可以加入浓NaCl出现沉淀的是胶体
加热会得到氢氧化铁胶体,如果持续加热,得到的胶体会发生聚沉.这样最终得到的是Fe(OH)3沉淀,甚至是Fe2O3（氢氧化铁分解产物）
Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+
反应方程式：FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)+3HCl,不用可逆号反应时要将FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的水中,才能制得Fe(OH)3胶体.否则得到的将是Fe(OH)3沉淀.
我认为的氯化铁和水反应实质是Fe3+＋3H2O=Fe（OH)3＋3H+因为水解反应很弱,氢氧化铁生成量很少,所以氯化铁要饱和
很简单：丁达尔效应将一束光通过溶液,能在侧面看到光束的是氢氧化铁胶体
FeCl3+3H2O(沸)=Fe(HO)3(胶体)+3HCl
因为制胶体时是把氯化铁溶液滴到沸水中,为了增加离子浓度含量,所以用饱和溶液
A胶体可以透过滤纸,但不能透过半透膜
先增大,后减小.三氯化铁是强电解质,生成氢氧化铁胶体后导电性减弱.再问：为什么啊？原理？再答：原理已经说了呀，滴加的FeCl3是强电解质，溶液的导电性不就增强了么，生成了胶体后胶体吸附了一部分离子所以
2,前者是溶液,不称为胶体,也就没有丁达尔现象,丁达尔现象是胶体特有的现象,3的话因为在加热中伴随着水解,水解成氢氧化铁,一加热就分解了,分解成氧化铁.4胶粒是单个的,相对较小的,胶体是胶粒的集合体,
选c溶液可以过半透膜胶体好像不行颗粒大
A正确,因为氯化铁加入氢氧化钠后,铁离子会与氢氧根结合生成不溶于水的红褐色氢氧化铁沉淀.而氢氧化铁胶体是一种非稳定条件下的物质,在加入氢氧化钠后（其实加入其它的电解质也会）,会发生胶体的凝集现象从而产
fe3++h2o=fe(oh)3(胶体）+h+
2Na+2H2O=2Na+加2OH-加H2↑Mg+2H(+)=Mg(2+)+H2（气体）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑Fe+2H+=Fe
都是褐色的.后者比较深
在制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴入了1-2mol的氯化铁溶液生成氢氧化铁要求聚集成1-100nm的胶粒过稀,量过少很难聚集成胶粒
因为胶体的粒子是那么大,不饱和则会形成沉淀.
胶体是有个电离平衡,氢氧化铁的胶体在氢离子的保护下不能变成沉淀.而和氢氧化钠反应生成的氢氧化铁就没有氢离子的保护.也就没有电离平衡,就会沉淀
胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化.外加电场可以加快渗析速度,称为电渗析超