作业帮氢氧化钠溶液怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 14:28:16
CuSO4+2NaOH----->Cu(OH)2+Na2SO4
不可以因为这需要很长时间,测量有可能不准.还可以通入CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（不会有沉淀）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（会出现白色沉淀）所以这种方法很直观（一般
Si+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,但没有明显的现象,故无法证明氢氧化钠溶液是否已经变质.要证明氢氧化钠溶液已经部分变质,就是要证明NaOH溶液中有Na2CO3存在.但不能
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
为什么这样要区分呢?二氧化硫常温下是气体三氧化硫常温下是固体（熔点16.83℃,沸点44.8℃）,直接看状态就行了.如果一定要用氢氧化钠也行,三氧化硫和水反应放热更剧烈,更别说和碱反应了
(1)分别通入CO2石灰水通入CO2后变浑浊,氢氧化钠遇CO2无明显现象（2）滴入碳酸钠溶液石灰水遇碳酸钠溶液得到白色沉淀.氢氧化钠溶液遇碳酸钠溶液无明显现象
氢氧化钠的摩尔质量是40,1摩尔氢氧化钠折合含量为96%的氢氧化钠=40÷96%=41.67克也就是说41.67克这样纯度的氢氧化钠含纯氢氧化钠40克,即1摩尔.称取41.67克这样纯度的氢氧化钠,溶
（1）先计算：假如要配置200g的NaOH溶液,那么差不多是40g的NaOH溶解于160g水中；（2）用烧杯称取40g固体NaOH；（3）假如160g水,变加边搅拌,直到NaOH溶解溶液变澄清；（4）
那你只能把草酸加水溶解之后,然后把氢氧化钠也溶解了.只能慢慢一点点的试了.然后用PH纸测试了
强酸滴定弱碱用甲基橙强碱滴定弱酸用酚酞强酸滴定强碱用2者都可以这个选择是根据滴定终点溶液的PH来判断的.强酸滴弱碱,等当点是酸性,落在甲基橙范围内,故强碱滴弱酸,等当点是碱性,再酚酞范围内,故
可在实验室中,找到碳酸钠和熟石灰,将二者溶液混合,会发现生成白色沉淀（CaCO3）,过滤后的溶液便是含NaOH溶液,再进一步提纯,便可以得到氢氧化钠溶液.
想里面通二氧化碳气体,有沉淀的就是氢氧化钙
操作细节,我想知道氧化铁……可能是溶液吗?它都不溶的……氧化亚铁就是我们生活中常见的铁锈,四氧化三铁是磁铁,氧化铁就是三价铁的氧化物.氧化物基本不溶的……再问：嗯。这个实验怎样操作再答：你看清楚是Fe
原来是测接枝率的碱溶液除了可以用NaOH外还可以用KOH.0.05mol/L的NaOH和HCl是无法准确配得到的.还必须标定.溶液可以这样配：(1)碱溶液：称20gNaOH溶于20mL水中用乙醇稀释到
氢氧化钠是否变质,是看其是否与暴露在空气中的CO2反应生成Na2CO2.取少量待测氢氧化钠溶液,加入适量盐酸观察是否有气泡逸出.再答：其实也就是在考验检测碳酸根的化学方法。祝你好运再问：xie'
氢氧化钠的水溶液一般在推断题中都是发生水解反应,而氢氧化钠醇溶液中一般都是消去反应,呵呵自己总结的,大概是这样子
加入过量的氯化钡,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有氢氧化钠.反应:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钡要过量的原因,是因为要保证把碳酸根全沉淀下来.
如果是制备一般溶液,对浓度要求不是很严格,可以直接计算、称量、配置；如果要求制备不含碳酸钠的氢氧化钠溶液,可以先配制高浓度的氢氧化钠溶液（在这种溶液中,碳酸钠经静置后即可沉淀,而上面的清液就是氢氧化钠