作业帮氢氧化钠溶液加入酚酞的实验结果与分析
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:42:20
这个问题很特别``但准确的说,必须先看NaOH的PH.因为:石蕊的变色范围是pH5.0～8.0.酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.但是由于
先是出现红色,然后红色慢慢消失
溶液中一定含有的溶质是NaCl可能含有的溶质是HCl检验H2SO4可加入紫色石蕊溶液,若观察到紫色石蕊溶液变红,则证明它存在．解题思路：1.加入酚酞试液,溶液呈无色说明此溶液呈酸性或中性,不可能为碱性
没有现象.因为Cl2溶于水后,会生成HClO.而HClO具有漂白性,它已经将酚酞分子破坏,使其不再具备遇碱变红的能力.所以,再次滴加氢氧化钠后,溶液依然是无色透明的.
加入酚酞的目的是为了方便判断滴定的终点,即正好完全反应.NaOH+HCl=H2O+NaCl再问：啥叫滴定？再答：啊意思就是通过向未知浓度的氢氧化钠中逐滴加入已知浓度的氯化氢，当酚酞指示剂的粉红色褪去即
可能是氢氧化钠放置时间过长,变质生成了碳酸钠
这个反应的最根本的实质是：氢氧根离子与酚酞络合生成红色的的络合物中间体,故有“酚酞遇碱变红”一说.写法自己知道就好,要写完全正确的,对你们现阶段的学习来说没那个必要.就像初中老师说燃烧必须要有氧气才行
红色无色盐根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失,既可以说明中和反应的进行,也可以说明反应的完全使盐酸与氢氧化钠溶液充分反应氢离子和氢氧根离子结合生成水.再问：我的题目中“先加氢氧化钠溶液”是否正确？是先加稀盐
先滴入酚酞试液后,根据酚酞试液遇碱反应变红,试管中溶液就变红了,到盐酸滴入有一定程度时（这是高中学的滴定）,红色会在一瞬间消失,这样就可以得知酸碱中和反应已经发生了,说到底,先滴酚酞试液的原因是为了便
碱溶液使酚酞试液变红，故此时烧杯中溶液是红色．向碱中加酸时，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色变为无色；用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是使酸和碱充分发生化学反应，防止加入的酸过量．故答案
试液呈现红色,一段时间后又变为无色这是因为酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无
NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去
会变红,是化学变化,质量会减少,因为一部分以铬合物的形式与酚酞给合.
用排除法：1.在蒸馏水中滴入酚酞试液,不变红色.排除水分子.2.在NaCl溶液中入酚酞试液,不变红色.排除Na+.3.在NaOH溶液中入酚酞试液,显红色.证明是OH-使酚酞变红色.
氢氧化钠遇紫色石蕊溶液变蓝,遇无色酚酞溶液变红,蓝色和红色混合是紫色,所以大体是紫色,紫色是蕊溶液和无色酚酞溶液的量会影响紫色的深浅
取三种溶液,分别滴加酚酞,此时变红的是氢氧化钠,将部分氢氧化钠溶液滴加到另外两个无变化的溶液中,变红的是食盐,仍然无变化的是盐酸(此时盐酸会与氢氧化钠反应,导致溶液不是碱性)
一、氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；二、过氧化钠将酚酞氧化.步骤：取原氢氧化钠溶液,加水溶解,再滴加酚酞,若显红色则为氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；若不显红色则为过氧化钠将酚酞氧化.