氢氧化钠和乙醇钠的碱性 有机化学

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O

可以,乙醇钠的工业制法就是基于此反应.C2H5OH+NaOHC2H5ONa+H2O,用苯和H2O形成共沸物带走水,令平衡趋向乙醇钠和水.要是工业生产也像实验室一样拿乙醇和钠来做,那不是亏死了?

卤代烃消除反应,这个问题中学讲得就比较模糊了,只是要求记得反应条件就行了.实际上话,卤代烃的消去反应是需要在碱性条件下发生反式共平面消除的.用氢氧化钠醇溶液提供了碱性条件,具体的话涉及到有机反应的机理

这个问题其实很纠结.我查到的数据是哌啶pka=11.22.三甲胺pka=9.87.很明显哌啶的碱性大.一般认为烷基是给电子集团,所以烷基取代越多,应该碱性越大.从以上的数据来看,这种观点不对.我从论坛

主要看酸性强弱,强酸制弱酸,乙醇几乎电离不出H离子,酸性很若,只能和活泼性强的钠反应,乙酸酸性强于碳酸,所以都能反应

在水中,因为乙醇钠一碰到水就等量地分解为氢氧化钠：C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH所以在水中,等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等.但在碱性溶剂中,同等浓度下肯定是乙醇钠碱性强.这个很容

与钠反应：醇羟基、酚羟基、羧基与氢氧化钠反应：酚羟基、羧基、酯、卤代烃（水解）与碳酸钠反应：羧基、酚羟基（苯酚+碳酸钠-----苯酚钠+碳酸氢钠）

第一个问题很多朋友都给出了正确答案.主要说明第二个问题.比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离

楼上正解

PH试纸,变蓝的是氢氧化钠可燃烧的是乙醇加铝片,反应的是氢氧化钠焰色反应,有黄色火焰的是氢氧化钠

酸碱质子理论,两种碱的共轭酸分别为H2O和H2,显然酸性H2O>H2,因此碱性NaH>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,而且由于氢原子原子核引力小,极容易给出电子对,

严格来说应该是乙醇钠的碱性更强.C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇.反应过程消耗了水中的氢离子.

酸碱质子理论,三种碱的共轭酸分别为NH3、H2O和H2,显然酸性H2O>NH3>H2,因此碱性NaH>NaNH2>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,碱性最强；OH-和

乙醇钠电离之后还存在着水解过程,使碱性进一步增强

根据路易斯广义酸碱理论,凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱.C2H5O-+H+→C2H5OHOH-+H+→H2O因为C2H5O-结合质子的能力强于OH

在水中,等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等,因为乙醇钠一碰到水就等量地分解为氢氧化钠；在碱性溶剂和有机溶剂中,同等浓度下乙醇钠碱性强.它们的危害可能就是因为强碱性,有腐蚀性

乙醇钠水解以后,不能叫乙醇钠,只能叫乙醇、水和氢氧化钠的混合物,因为乙醇酸性比水弱,水解可视作不可逆反应（在一定程度上不可逆）,他们之间互不影响：氢氧化钠溶于水,电离后和水的相互作用忽略,乙醇本身酸性

吡啶大,羰基拉电子,使氨基碱性减小,吡啶大PAI键,亚氨基上电子较多

应该不可以（限高中教材）.因为乙醇钠极易与水反应生成乙醇和氢氧化钠（可看做乙醇和氢氧化钠的逆反应）,且乙醇钠水溶液基本不存在.在大学的话,控制反应条件,及时分离水的话还是有可能的.仅是一家之言,建议咨

解题思路：主要考察官能团的性质解题过程：解析：乙醇和氢氧化钠不反应，因为乙醇很难电离出醇羟基上的氢（比水还要困难）。换句话说就是乙醇不是酸，故不能和钠反应。苯酚可以喝钠反应，因为苯酚显弱酸性，电离出氢