氢氧化钠加入有铝离子,镁离子,铵根产生沉淀的图像

要比较谁先沉淀,除了比较溶解度之外还要比较初始条件下的离子浓度我查过资料了,氢氧化铝的溶解度比氢氧化镁要小得多（楼上几位都是错的）如果初始条件下镁离子、铝离子的浓度相差不是很大的话应该是铝离子先沉淀

要比较谁先沉淀,除了比较溶解度之外,还要比较初始条件下的离子浓度氢氧化铝的溶解度比氢氧化镁要小得多如果初始条件下镁离子、铝离子的浓度相差不是很大的话应该是铝离子先沉淀

H++OH-=H2OMG2++CO32-=MGCO3AL3++3OH-=AL(OH)3ZN2++CO32-=ZNCO3FE3++3SCN-=FE(SCN)3CU2++2OH-=CU(OH)2再问：可以

中学阶段认为存在镁离子和铜离子,加入氢氧化钠溶液同时会生成氢氧化镁和氢氧化铜实际上如果加入的氢氧化钠溶液量少的话,应该先生成氢氧化铜后是氢氧化镁氢氧化镁虽然是弱碱但也比氢氧化铜强一些所以一直等到铜离子

和两者的溶度积常数有关和溶解度无关当然和金属活动顺序就更没有关系了氢氧化镁Ksp=1.9×10^-13氢氧化铜Ksp=2.6×10^-19铜离子先沉淀

从解题的角度来说,就直接用反证法来理解,比如说,氢离子还有很多时,即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应,生产了相应的沉淀,那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解,其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反

亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大

3NO3-+8Al+5OH-+21H2O=3NH3.H2O+8[Al(OH)4]-

(Cu2+)+(2OH-)==Cu(OH)2

先生成氢氧化镁沉淀,当镁离子全部沉淀后再加氢氧化钠,才生成偏铝酸根再问：为神马

(1)少量NaOH:1)2NH4HCO3+2NaOH==(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O2)HCO3-+OH-==CO32-+H2O(2)足量NaOH:1)NH4HCO3+2NaOH==Na

/铜离子因为铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根镁离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝沉淀遇酸溶解铵根离子不易生成不容物铜离子加入过量氢氧化钠微热生成氢氧化铜沉淀,遇酸不溶解所以铜离子大量减少另外楼下说得

你可以不用那么复杂的考虑,假如说先和铵根反应,那生成一水合氨吧,那一水合氨还是要使镁铝离子沉淀而变回铵根的,化学反应不会这样来回反应的,所以是先和镁铝离子反应.

铵根离子加入氢氧化钠后变为一水合鞍,加热后变为氨气溢出,其他离子没有变化

铝离子

当几者的离子浓度相差不大的时候,先和氢离子反应,再和氨根,然后是铁离子,最后是铝离子.化学反应的根本原理是向离子浓度减小的方向移动.酸碱中和反应最直接,只有一步基元反应.而氨根离子可以使它生成气体.铁

答案肯定是亚铁离子首先加入过量氢氧化钠之后产生了3个沉淀（氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化亚铁）和偏铝酸钠微热并搅拌这里其实就是一个氧化的过程,在这个过程中氧气进入体系,氧化了氢氧化亚铁变成了氢氧化铁在用过

前者,开始时氢氧化钠过量无沉淀.当氢氧化钠全部转化成偏铝酸钠后继续滴加,铝离子与偏铝酸根离子双水解产生沉淀.后者,开始便产生沉淀,当氯离子全部沉淀后继续滴加氢氧化钠,沉淀溶解直至最后消失

假如氢氧化钠后就产生了氨水,然而氨水是不稳定的,加热易分解,所以氨气挥发了.其它物质是不能挥发的,只有氨气.

化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al、H2O、H2不能拆分,NaOH和NaAlO2可拆分,将Na+消掉,即离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2(AlO2)-