作业帮氢氧化钙和氢氧化镁的pH值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:07:36
稀溶液前提下-lg(2*硫酸浓度%/98)=pH-lg(盐酸%/36.5)=pH14-lg(氢氧化钠%/40)=pH氢氧化镁不溶吧
要考虑盐的水解么?
钾>钠约等于钙>镁>铝钾钠钙都是强碱在水溶液中不好比较,比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离
氯化钠呈中性,氢氧化钙呈碱性,所以氢氧化钙PH值大.
没有密度或质量和体积怎么可能做出来……因为是稀溶液所以密度姑且看成是1g/cm^3C(OH-)=C(NaOH)=(1000*ρ*NaOH%)/M=(1000*1*0.18%）/40=0.045mol/
NaOHMgOH2ALOH3KOHCaOH2
因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出
盐酸,硝酸,硫酸ph7再问：设为同样浓度再答：硝酸>硫酸>盐酸>7>氢氧化钙>氢氧化钠>氢氧化钾
Mg(OH)2===Mg2++2OH-.x.2xX*(2x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4c(OH-)=2X=3.4*10^-4mol/LpH=14+lgc(OH-)=14-3.4
先溶于水再加入少量MgCl2过滤就OK了!（上面的方法不行因为Ca(OH)2微溶于水所以不行）
没有先后,这是离子反应.生成是气体再问：还有PH值的变化呢？再答：碳酸钠是从小于7到等于7一直等于到钙离子被完全沉淀之后稍微大于7氢氧化钠小于7之后大于7之后缓慢一段之后一直大于7再问：请问为什么氢氧
操作是过滤,还需要漏斗.漏斗是玻璃仪器,你的叙述也不清楚.过滤么那就用漏斗咯你题目说的不清楚啊天平量筒铁架台
加入硫酸镁
碱性的强弱根溶解性没有关系,只是在水溶液（溶解那部分）电离程度的大小.如果一定要比的话,就用饱和的溶液,看看税的溶解性更大就可以了
不知道你的问题是什么题目里的?氢氧化镁开始沉淀的pH值为8.1,至9.7左右完全沉淀,如果用盐酸将pH值控制在7左右,可以防止镁离子在一定条件下出现Mg(OH)2沉淀.
氢氧化钠》氢氧化钙》氢氧化镁在元素周期表中,同主族元素从上到下金属性逐渐增强同周期中,从左到右金属性逐渐减弱金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强
碳酸镁应该不行(因为氢氧化钙和碳酸镁都是微溶,反应将难以进行）,建议加入氯化镁或者硫酸镁
氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小
不同浓度,PH值不同!
以20℃时为例,氢氧化钙溶解度为0.166g/100g水,因此饱和氢氧化钙溶液的浓度为0.0224mol/L,即其中OH-的浓度为0.0448mol/L,H+浓度为(Kw/0.0448)mol/L,所