氢氧与氢氮间的氢键强弱比较

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl根据由强制弱的原则,HCl的酸性强于CH3COOH.

蓝色花热效应强物体颜色暗是因为它吸收了大部分光线没有光进眼睛所以蓝色花比红花颜色暗说明它比红花吸收光线多光能传递能量因此颜色深的花吸收的能量多能量多温度就高热效应就是温度的意思自然界中的花黑色的很少多

.这么说吧...吸电子能力强你就形象的认为拔河比赛中一方力量很强,所以绳子更容易被拉断.

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气

Na2CO3俗名纯碱,苏打,NaHCO3俗名小苏打,Na2CO3碱性强于NaHCO3,一般碳酸盐溶解度高于碳酸氢盐,但可溶性碳酸盐溶解度一般高于碳酸氢盐,故Na2CO3溶解度高于NaHCO3与HCl反

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

元素周期表中,同周期从左到右非金属性依次增强,金属性依次减小；同主族从上至下非金属性依次减小,金属性依次增强.

在水溶液中同浓度的氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同,这是因为拉平效应,水溶液最强的碱就是氢氧根,氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.要想比较氢氧化钠与氢氧化钙的碱性强弱,必须使用酸性小于水的溶剂

阳离子半径越小,所带电荷越多,静电作用越强

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

非金属性是和金属性相对应的,一般形容非金属得电子能力的强弱.可以用金属（或氢）和不同元素（单质）反应,根据发生反应的难易和生成物的稳定性强弱来判断（非金属性越强,越易与金属发生反应,生成物的稳定性越好

NaH2PO4电离能力强,因为它是盐强电解质

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

氢键定义1：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.和负氢键定义2：电性原子或原子

决定范德华力的主要因素是分子量,距离有一定关系,但不是重点,固、液分子间有范德华力,气体分子间的范德华力可以忽略.氢键的强弱主要看和氢成键的原子和氢键的个数.再问：当液态水变成水蒸气时，被破坏的相互作

由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数

不可以氧化性的强弱是得电子的能力强不强,不是得电子的数目多不多,能力强不一定数目就多,而数目多不一定就能力强,二者不能混为一谈.

化学键最强,其次是氢键最弱的是范德华力

分子间是因为C-H健的极性不够大,所以不会有正负电荷分布的明显差异.而水就不用解释了