作业帮氢气还原四氧化三铁是放热还是吸热?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:14:17
NO.氧化还原反应中:吸热:1.多数分解反应2.C+CO2=2CO3.C+H2O=H2+CO放热:1.中和反应2.多数化合反应3.置换反应
1楼搞笑,那个是氧化还原反应吗?自发的氧化还原反应不一定都是放热的.判断一个反应能否进行,一般使用Gibs自由能ΔG来衡量：ΔG=ΔH-TΔS（G是Gibs自由能,H是生成焓,S是生成熵）当ΔG
不是吧根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行
2NO2==可逆==N2O4加热向左进行,是放热反应
4H2+Fe3O4=加热=3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O
放热.原因是化学的平衡移动.
首先我要指出ls两位的说法不正确,氧化铁也不能被H2还原吗?(2)在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应.3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4
这个不一定吧,要通过计算反应的ΔG值才知道,ΔG=ΔH-TΔS,只有ΔG0,如果ΔS>0,并且T比较大也就是温度比较高时,就可以有ΔG
2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.
请注意一个你忽略的条件,还原时需要加热的条件,加热是属于特殊条件.我需要修改一下.这个反应是能发生的,具体原因比较复杂,不能用中学的只是来解释.你可以简单的理解成反应进行的条件△H-T△S,高温使该式
可以还原2H2+SIO2=2H2O+SI
碳还原氧化物的化学方程式3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化物的化学方程式3CO+Fe2O3=高温
放热过程在书上面有个图片：放在热水里面的颜色深些,说明二氧化氮浓度大即升高温度,化学平衡向着生成二氧化氮的方向移动【吸热方向】；放在冷水里面的颜色浅些,说明四氧化二氮浓度大即降低温度,化学平衡向着生成
能,形成水和铁.原因是,氢气的还原性比铁高,故而能将铁还原出来.
当然不一定,化学中的每个反应都一定伴随着吸热或放热.用有机的角度说,化学反应一定伴随着旧键的断裂与新键的生成,而旧键的断裂会放热,新键的生成会吸热,不同键的键能不同,则不同键生成/断裂时的吸热/放热量
3H2+Fe2O3=△=2Fe+3H2O4H2+Fe3O4=△=3Fe+4H2O
应该是变深,因为四氧化二氮无色,二氧化氮红棕色,当温度升高时,其中的四氧化二氮便会分解生成二氧化氮
加热条件就可以了.铁和水蒸气生成的H2气体会飘走~所以一般不考虑H2把四氧化三铁还原掉.另外铁和水的反应背景大都设计成炙热的铁放入水中,也就是淬火的过程~再问：铁与水蒸气反应不是淬火，至少实验室法是水