氢气和氧气的混合气体100ml,通过电火花爆炸后,气体体积分数减少到72ml

有两种情况H2过量,V(H2)=(100-a)/3×2+ao2过量,V(H2)=(100-a)/3×2求采

1mol氢气燃烧需要0.5mol氧气,而一氧化碳也是需要0.5mol氧气,所以成立

2H2+O2=2H202CO+O2=2CO2两种气体与氧气反应比例都是2比1,体积比为任意比例

设H2为xml,CO为yml,所以x+y=202H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121xy所以x/2+y/2=10所以可知得到的方程只有一个：x+y=20可知,H2和CO的体积并没有特定的

设原来氢气的体积为x（ML）,一氧化碳为y（ML）,则氧气为60-x-y（ML）.2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O根据化学反应的方程式及氧气的平衡,可得1/2x+1/2y=60-x-y,即

因为是在150°C下,所以氢气氧气以及生成的水都是气体.设氢气为Xml,则氧气为（20-X）ml,设参加反应的氢气为a,氧气为b2H2+O2=2H2O△V211ab4ml设氢气恰好完全反应,氧气过量,

2H2+O2==2H2O剩余1ml气体,所以反应的H2和O2一共9ml,他们按2：1反应,所以反应的H2=9*2/3=6ml反应的O2=9*1/3=3ml（1）如果剩余气体为H2,则原混合气体中H2=

因为2H2+O2=2H2OH2为16O2为4H2多余或者H2为8O2为12O2多余

如果剩余的是氢气,那么按照氢气和氧气反映的比例算得出氧气有7ml,那么氢气有17ml.如果剩余的是氧气,那么按照氢气和氧气反映的比例算得出氢气有14ml,那么氧气有10ml.

体积缩小到1ml,说明反应剩余气体为1ml,氢气与氧气反应的体积比为2:1,所以在反应的9ml气体中氢气有6ml,氧气为3ml.而剩余气体也可能是氢气,也肯能是氧气,所以原始混合气体中氢气和氧气的体积

测得混合气体密度为氢气的15倍,得出燃后是co与H2o.2CH4+3O2=2CO+4H2O得出给果甲烷是20ml氧气是30ml

原混合气体已经反应9毫升,而氢氧反应体积比为2：1,总体积为3,则9/3=3.所以氢气体积为2*3=6mL、氧气体积=1*3=3mL,剩余气体,如果是氢气,则原混合气体中氢气体积为7mL,氧气体积为3

设氯气XL,氧气YL,而方程式H2+（1/2）O2=H2O.(1)H2+Cl2=2HCl.(2)H++OH-=H2O.(3)由（3）知n(H+)=0.125X0.02=0.0025mol则总的n（HC

反应结束后气体体积减少27ml,一种反应物反应光了.2H2+O2==2H2O21参加反应的氢气18ml,氧气9ml,若剩余氢气的话,氧气含量为9ml,若剩余氧气的话,氧气含量为82ml.答案选D再问：

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1

C不对看系数2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClA：一式二式相加既得B：一式*2再加二式既得D：一式*6再加二式既得

假设CO体积V1氢气体积V2有V1+V2=10方程12CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O2121V10.5V1V20.5V20.5V1+0.5V2=5方程2显然V1与V2可以任意比

设参加反应的O2体积为x2H2+O2=放电=2H2O212xx2x+x=9mLx=3mL若剩余的1mL是氧气,则原混合气体中氢气6mL,氧气4mL若剩余的1mL是氢气,则原混合气体中氢气7mL,氧气3