氢气和氧气点燃制水的比例-搜答案-拍题作业网

是化合反应是氧化还原反应.

.那么说1：2氧气0.12氢气0.24

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y； 2H2+O

根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物

和氢气燃烧的反应一样,也是下面的反应方程：2H2+O2——→(点燃）2H2O

虽然会爆炸.但生成产物还是水

用化学的解释是因为纯度的问题,氢气和氧气纯度够高就是安静燃烧了.其实他们的产物应该都是水,不过氧气的纯度过高会有双氧水生成,H2O2,药店都可以买,生成的只有H2O和H2O2两种

D有可能是两者的质量刚好可以完全反应,没有剩余的氢气或氧气.这时等于32克.也有可能是一者反应完了,而另一者还有剩余.这时则小于32克.所以选D

氢气和氧气反应生成化合物水.

2H2＋O2＝2H2O没有沉淀号

反应方程式产物必须是稳定的化合物而水蒸气容易放热成为液态水所以是液态的

水.

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

因为2H2+O2==2H2O所以,反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32总共反应消耗了4.5g气体,氧气过量!所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g氧气的质量=5-0.5=4.5g

2H2+O2=点燃=2H2O

2H2+O2=点燃=2H2O所以氧气：氢气=1:2时能充分燃烧

设参与反应的氢气的质量为x,则氧气的质量为（10-1-x）2H2+O2=2H2O432xg（10-1-x）g所以4/32=xg/（10-1-x）g解得氢气的质量X=1+1=2g氧气的质量10-1-X=

Hydrogenandoxygenareignitedtogeneratewaterwhenmixedtogether.

仅在恰好完全反应时相等；在爆炸极限内会爆炸（爆炸极限既氢气在空气中的体积达到4％－74.2％）如果氢气过量则点燃生成的水的质量等于氧气质量的9分之8；氧气过量则点燃生成的水的质量等于氢气质量的9倍.爆