作业帮氢原子光谱巴耳末系最小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 05:05:01
是因为由低压氢光灯管发出的光首先经过狭缝然后再由三菱镜分光.因为狭缝是线状的,所以光谱也是线状的
波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2-1/nj^
解题思路：对光的折射的考查，折射率解题过程：附件最终答案：略
如果你的波长是410nm和434nm的紫色和蓝色那就没问题这两条本来就很近其实本来有更近的,397,389和386nm的都是紫色的不过光强太低,你不一定能观察到可以到这儿去看看http://hyper
因为氢原子是单一的原子,只能放出单一的波.而灯光是由很多波段组成,放出很多种波.这个物理书上应该有解释,貌似是在物理选修3—4波粒二象性那一节吧.
你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好! 波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完
不是.只有从n=3,4,5,6,......跃迁到能级2的才是.巴耳末系是指氢原子从n=3,4,5,6,......能级,跃迁到m=2的能级时,发出的光谱线系.其中,从n=3,4,5,6,→2,为可见
CD4→1,4→2,4→3,3→1,3→2,2→1不是六条吗?你对原子的跃迁理解有误,它是只能发生在两个能级之间的,比如氢原子从第三能级跃迁到第二能级,是要么从第三能级跃迁到第二能级,要么不要迁,绝对
应该是相同的,因为光谱取决于原子的能级差,而原子的能级差取决于基态时的能量,所以不受是不是反物质的影响.
经典电磁理论认为能量是连续的,所以原子的吸收/发射光谱由能级跃迁产生,而能量可以取任意的数值.也就是说,任何波段的电磁辐射都可能会出现,所得到的光谱必然是连续光谱.然而观测到元素的谱线并非如此,而由若
那是根据氢原子发现的也只是氢原子的光谱其他原子的光谱不相同
电子从一个能量态到另一个能量态跃迁需要的能量多少再问：光谱谱线频率和对应的光子频率关系呢？谱线频率就是光子频率吗？再答：是的，它们是同样的频率
最小波长设为λ,最大波长设为λ’,hc/λ=-13.6eV(-1/2²)hc/λ'=-13.6eV(1/3²-1/2²)所以：λ/λ'=(1/2²-1/3
氢原子巴尔末系是n-->2的跃迁产生的谱线.巴尔末系发射线的能量为E=E_0*(1/2^2-1/n^2)这里的n>2所以E最大为E_max=E_0/4,E最小为E_min=E_0*(1/4-1/9).
氢原子就一个电子,不存在屏蔽钻穿相对论效应.从能级n跃迁到能级m时,吸收光频率是R·（1/n-1/m）,R是Reidburg常数.可能是这个公式,记不清了,你查一下.对于不同的n和m,就有了各种线系.
氢原子光谱是不连续的,从红外到紫外区,谱线间距越来越小,具有5条特征谱线；是典型的原子光谱,谱线较窄,也不会干涉出明暗交替的花纹. 答案是D.
A、四条谱线中，红色光谱的频率最小，知红色光谱是氢原子从n=3能级向n=2能级跃迁时产生的．故A错误．B、蓝色谱线的频率大于红色谱线，小于紫色谱线，知蓝色光谱是氢原子从n=4能级或n=5能级向n=2能
解题思路：根据氢原子跃迁理论和光子的能量公式及光电效应规律求解解题过程：最终答案：BD
因为原子之中,电子的能级跃迁所吸收和放出的能量是确定值,而能量跟光的频率是成正比的,所以能量是确定值,光的频率也就是确定值,所以是线状谱.也正因为能量是确定值,所以才出现了“量子”这个崭新概念.