氢元素的三种同位素是氕,氘,氚.其中,核聚变所需要的是?()
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/23 21:10:26
氕,氘,氚是同种元素,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,只要原子的核电荷数相同,它们就是同种元素质子决定的是元素的种类,中子决定的是原子的种类,中子数不会影响元素种类的.比如质子数为1,那就是氢
H2D2T2HDHTDT
1.因为氢的同位素除了氘还有氚,所以你要说:氢元素的同位素‘有’氘.2.反过来:氘是氢元素的同位素(这样说容易让人误解为氢元素的同位素只有氘!)这样解释不知楼主能理解不?
氕氘氚
这是一个数学问题.不知你是否学过排列组合?学过的话便是(3A32)×(A21)如果没有,11,12,13,22,23,33便是氢原子的组合数(数字1,2,3分别表示氕,氘,氚),共六种.再乘以氧原子的
中子数不同.H氢就是氕,中子数为0D氘(重氢)是1,T氚(超重氢)是2他们的化学性质差异极小.例如H20(轻水)和D20(重水)一般相信重水并不属于有毒物质,但是人体内的某些代谢需要轻水,所以如果只喝
氢和氧生成的化合物就是H2O,这个是知道的吧?所以每个H2O中,H都有3种可能(可以是3种同位素中的任何一种,允许两个H相同),O有两种可能,根据数学的排列组合,应该是共有3*3*2=18种
16O、17O和18O1927年~1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素,即16O、17O和18O.根据1940年比较精确的质谱测定,自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占
质子数都为1.氢的相对分子质量为1,没有中子氘的相对分子质量为2,有1个中子氚的相对分子质量为3,有2个中子通常在”同位素示踪原子法”中使用.一般用在生物学和化学用此法,尤其是那种无法或很难观测时使用
可以是:当氧是16O时,有:1H2O2H2O3H2O1H2HO1H3HO2H3HO当氧是18O时,有:1H2O2H2O3H2O1H2HO1H3HO2H3HO所以,总共有12种分子.
16O、17O、18O1927年~1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素,即16O、17O和18O.根据1940年比较精确的质谱测定,自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占
首先有两种化合物,一是H2O,一是H2O2先看H2O,H2有6中组合,11,22,33,12,13,23,氧有2种,就是16和18,这样两者组合,得到12种不同的水,前面有人说了.再看H2O2,同样的
1这三种分别为HDT,则双原子分子共有以下几种:HHDDTTHDHTDT6种.2元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量与各核素的原子百分数比的乘积之和.原子百分组成近似相等,所以两种核素的原子百分数
是啊同位素只不过是质子数相同中子数不同的原子
H-1原子质量为1H-2原子质量为2因此H-1占自然界氢元素的原子数的分数为1/1.008=99.2%质量分数为98.4%
是,质子数相同但中子数不同的两种元素互为同位素...只要质子数相同就是同一种元素
定义:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素.这里的原子是广义的概念,指微观粒子.例如氢有三种同位素,H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢)
是.氕〈名〉piē原子质量为1的普通的轻氢同位素氕piē氢的同位素之一,符号H.质量数1.它是氢的主要成分.氘dāo氢的同位素,其原子量为普通轻氢的二倍,少量的存在于天然水中,用于核反应,并在化学和生