氟离子和氢氧根共存问题-搜答案-拍题作业网

当然了,这个是肯定可以的.这种带负点的离子基本上都是可以共存的.

Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶

1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如

离子方程式：1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.2．意义：如：H++OH-=H2O①揭示离子反应的实质.②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应.3．离子方

钠离子、偏铝酸根、碳酸根、氢氧根能否共存?可以共存!没有沉淀气体水生成,也没有化合价等的变化三价铁离子、钾离子、硫酸根离子、SCN-之间能否共存因为Fe3++3SCN-===Fe（SCN)3络合物而不

某溶液由水电离产生的c(OH-)=1*10^-14mol/L,氢离子也是这么多,所以是酸性或者碱性如果是碱性的话,A中的Al3+会生成Al（OH）3沉淀,所以B是对的

能

＜手打部分＞你是高中生吧、其实做这种题不难的、、、先看题目要求、、、若是无色澄清的溶液就先排除Fe2+、Fe3+、Gu2+等有色离子.在看有没有复分解反应出沉淀微溶物气体的离子.再就是可以双水解的离子

可以共存.酸式酸根是多元酸中的氢部分被中和后产生的离子,如HCO3-、HSO3-等,而SO42-中没有氢元素,不是酸式酸根离子.

楼上的解释不够严谨,所谓离子共存是多种离子能否大量存在于同一种条件下的溶液（个人理解）,不是说不反应,建议你多看看课本,化学概念一定要弄清楚,不然做题非常容易出错一般判断依据是：离子间是否反应生成沉淀

可以,但如果在酸性条件下就不行了.生成沉淀,气体,水或能发生氧化还原反应的离子都无法共存.

不能,铵根离子会变成铵气

可以,HI是强电解质也是强酸,水溶液中是完全电离的,所以能共存

离子共存的问题

解题思路：据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42-和Al3+结合成的物质为Al2（SO4

解题思路：根据有关内容总结解题过程：同学你好！有关总结见附件，供参考。最终答案：略

恩恩.首先你要积累足够的化学方程式的知识,明确知道哪些离子在一起会产生沉淀哪些又会产生气体还有注意这些题的陷阱看清题目要求比如：无色溶液中不能（能）共存的离子注意是无色离子那就一定先排除一些有色离子的

很少量可以共存,水中有个离子积常数,即氢离子浓度乘以氢氧离子浓度为以定值,常温下是10的-14次方,与温度有关.因此一个多,一个必然减少,最终达到平衡

H+,Mg2+,Al3+(少量,过量会生成偏铝酸根,偏铝酸盐溶于水),Mn2+,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,(NH4)+（会生成氨气,水,和相应的盐）,(HCO3)-,(HSO4)-,(H

过量氢氧根离子会和铝离子形成偏铝酸盐.Al3++4OH-=AlO2-+H2O在氢氧根离子和铝离子、氢氧根离子和亚铁离子浓度都是适量的情况下,一定会产生沉淀的.但是凡是沉淀就有个溶解度,当沉淀浓度不是很

离子共存问题

解题思路：根据有关物质的性质分析解题过程：解析：A不能共存，使石蕊变红则溶液显酸性，溶液中H+与C6H5O-生成苯酚。显然C也不符合题意。D中水电离出的H+浓度减小，所以可能是酸溶液，也可能是碱溶液。