作业帮氟的非金属性比氯强,为什么氟化氢是弱酸而氯化氢是强酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 23:04:01
C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC
是啊,强的制备弱的嘛
含有元素较少的第一、二、三周期叫短周期.]短周期有18种元素同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性
Cl2+H2S==2HCl+S沉淀
H的半径虽然小,但只H原子核之中的质子只有一个,而F有8个质子和若干个中子,至于距离远近与吸引力排斥力之间的关系,建议看一下比较详细的“力学”书籍,大型图书馆会有,很经典的!
非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,
C与SiO2的反应中,由于只有CO是气体,它会快速逸散掉,所以使平衡向右移动,从而达到生成硅的目的,所以虽然Si的还原性较大,此反应还是可以发生的.而且该反应吸热,反应条件是高温,又要加过量的碳,这些
因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一
非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.
因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱氧化性强其实就是得电子能力强,其得到电子后很难把电子夺回即较难失去电子还原性自然就弱电子氯非金属性比硫强硫离子还原性比自然氯离子强
氯气与铁反应生成3价铁离子,而硫单质与铁反应只能生成2价铁离子,所以氯元素的氧化性比硫元素强,即氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
当然是氟,它位于元素周期表主族元素最右上,由规律可知它应该是非金属性最强的元素氯有含氧酸,最高价含氧酸为高氯酸（氯显+7价）,但是与氟比较没有任何意义,因为氟的极强得电子能力使其形成含氧酸（确实有HO
Cl强非金属性强弱可以用最高价含氧酸的酸性来比较酸性HClO4>>HNO3,因此Cl>N
非金属性与半径和最外层电子数有关S的最外层电子数多
金属性强的微粒原子半径一般比金属性弱的大,非金属性强的微粒原子半径一般比非金属性弱的小.
氯得一个电子比硫得两个电子更容易,比如铯失1个电子比钡失两个电子容易
要用最高价含氧酸的酸性来比较非金属性的强弱,即高氯酸HClO7,而不是用HCl.再问：Hclo7？不应该是HClO4的吗？再答：是HClO4,刚才一直想着Cl是+7价的就打成7了，不好意思哈。
不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易
沸点比的是分子质量质量大沸点高非金属性体现在氢化物的稳定性你概念有点混而已再问：那根据什么比较熔沸点？再答：像你问的两个都属于共价化合物根据化合物的分子质量比较
非金属性规律1楼说了,不再说.非金属性比的是最高价氧化物对应水化物.就是高氯酸.最强的酸.因为氟没有正价.氟是非金属性最强的金属.元素周期律只能比从元素周期表左下往右上比非金属性和金属性.从左上角往右