作业帮氟的非金属性强为什么氢氟酸是强酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 04:38:55
碳元素比钠元素非金属性强,石墨就比单质钠稳定多了.
非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,
碳与水反应能生成氢气还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性对应非金属性可说明碳的非金属性比氢气强
原因：1.氟是最活泼的非金属,它的原子半径很小,它的化和物常常有特殊的性质2.氢氟酸中的氟离子的半径很小,甚至小于氧离子,这导致它有很强的渗透性,致密的氧化物也不能阻止它的渗透（这点最主要）当氢氟酸腐
当然是氟,它位于元素周期表主族元素最右上,由规律可知它应该是非金属性最强的元素氯有含氧酸,最高价含氧酸为高氯酸（氯显+7价）,但是与氟比较没有任何意义,因为氟的极强得电子能力使其形成含氧酸（确实有HO
很容易理解HF是弱酸的原因,这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用
Cl强非金属性强弱可以用最高价含氧酸的酸性来比较酸性HClO4>>HNO3,因此Cl>N
非金属性越强,所对应的氢化物未必酸性越强,至于问为什么你学到高二就知道了,就是因为它太强,越难电离出H离子,氟是非金属性最强的非金属,与氢结合生成很稳定的氢化物,故氟化氢在水中电离生成氢离子的能力很差
元素的性质和单质的性质没有可比性.元素的性质只能表示单个原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差.举个例子,氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势
你问的这两个问题都有深度啊第一个：好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较我的想法是元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上具体说来,非金属性越强,阴
N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强.查表：N=3.04,Cl=3.16.（数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值.其中F最大,定为3.98)由此知非金属性：Cl>N电负
那是指最高价氧化物对应的酸酸性强,氢氟酸不是最高价氧化物对应的酸再问：明白了，谢谢。
一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何.电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度.稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子,而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢
非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的
非金属性越强,该元素电负性越强,和氢原子生成的共价键越强,对应的氢化物的稳定性越强.
最高价氧化物中心元素对氢原子的电子有很强的吸电子的能力,那么就导致他和氢原子之间的化学键容易断裂,所以酸性强,二吸电子能力可以非金属性强弱等同,不过这个前提是要能够形成最高价氧化物哦,F2是不可以的,
非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.
不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易
氟离子没有很强的还原性的,因为氟单质氧化性很强.
氟离子没有很强的还原性的,因为氟单质氧化性很强.