作业帮氟化钙晶体中氟离子与钙离子的核间距离计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 06:39:54
CaF2Ca2++2F-F-浓度为Ca2+浓度的2倍所以Ksp=[Ca2+]*[F-]^2=4*[Ca2+]^3[Ca2+]=三次根号下(Ksp/4)[F-]=2*[Ca2+]
按照固体类型分,可以把纯物质大致分为晶体和非晶体两大类；分类情况很多种,晶体和化合物、单质,没有必然关系,非晶也可以是化合物、单质.但晶体属于纯物质范畴,因此混合物肯定不会是晶体的.同样,无机和有机部
绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4Ca2+:面心立方堆积,F-：填充四面体空隙每个钙
这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方
从相对原子质量的角度来看：氯原子（离子）的相对原子质量是35.5,而碳酸根离子的相对原子（团）质量是96.因此CaCl2中Ca%=36.04%,CaCO3中Ca%=29.41%.因此氟化钙的钙离子浓度
A、NH3分子晶体、HD（就是氢气,分子晶体）、C10H8分子晶体B、PCl3、CO2、H2SO4全是分子晶体C、SO2、Ne、P2O5全是分子晶体,氖气为单原子分子D、CCl4分子晶体、Na2S离子
有区别溶液就是有电离晶体就没有电离.因为碳酸根是弱酸根,不同的状态就是不同的比哦.
离子：Na,CsCl,ZnS分子；干冰,碘晶体稀有气体分子原子：金刚石,Si,SiO2,SiC金属：所有金属
其主要不同在于其分之间/原子间作用力不同换言之就是内部吸引力的形成方式不同聚合物：偏向于分子间的相互引力也存在共价键所以其熔点一般比较低金属：金属键引力强熔点高离子晶体：离子键引力强熔点高无机共价晶体
绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4
原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键,叫共价键范德华力是存在于分子间的一种作用力首先记住原子晶体,Si、金刚石、二氧化硅,离子化合物一般是离子晶体.熔点沸点低的共价化合物及大多数单质形成
Ca2+:面心立方堆积,F-：填充四面体空隙每个钙离子周围与之最近等距的钙离子有12个,氟离子周围与之最近等距的氟离子有6个.化学品名称：氟化钙 (CaF2)萤石(主要成分CaF2)化学品描
D再问：为什么？为什么不选B.C呢？再答：B是分子晶体。C没用共价键再答：
6个同理一个氯化钠晶胞中与Cl离子紧密相邻的钠离子也是有6个
萤石位面心立方结构Z=4,4个Ca++离子,8个F-离子,堆积系数=1/a3（4×4/3×3.14×Rca+3+8×4/3×3.14×RF-3）=0.6密度=M（CaF2)/V(晶胞)=n*(78/6
补充一下是6个嘿嘿
很显然不是,你看看化学选修三第三章第四节离子晶体中氟化钙的晶胞图就知道了.再问：那个是球棍模型。不是比例模型再答：我给你发个图，你看看。再问：我已经明白了，我说的是这个。
氟化钙晶胞中正离子的数量是负离子的一半.无论怎么看,最终比例都跟分子式密切相关,CaF2.
该反应是在无水的环境下进行的,所以无离子方程式或离子方程式就是其化学方程式CaF2+H2SO4==CaSO4+2HF