作业帮气体密度等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 19:54:21
根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密
相对分子质量在数值上等于摩尔质量,即1摩尔该物质的质量,1摩尔气体的体积在标准状况下通常都等于22.4升（摩尔定律）,因此,依据密度计算公式：密度=质量/体积,就可以推断出气体密度比等于气体相对分子质
pv=mrt/M即m/v=pM/rt
密度等于质量除体积,1mol体积乘密度等于1mol质量即摩尔质量再答：这个公式常用要理解并记住再问：没联系呀再问：哦，懂了
n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度
正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.
PV=nRT密度=nM/V同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比
气体密度之比=（m1/V1）：（m2/V2）以1mol气体为研究对象气体密度之比=[（1mol*M1）/（1mol*Vm1）]：[（1mol*M2）/（1mol*Vm2）]==[M1/Vm1]：[M2
阿伏加德罗定律与物理中气体状态方程是一致的,用气体状态方程来解释更容易理解.根据pV=nRT,n=m/M,ρ=m/V=pM/RT,由此得出同温同密度下,压强与气体的摩尔质量成反比.再问：我想要阿伏伽德
相对密度是根据相对分子量定的气体在同温压下,相同体积的气体的质量比就是他们的分子量的比如氢气H2的相对密度为2氧气O2相对密度16嘿嘿不知道对不
在一个标准大气压下,25摄氏度,时测得气体相对密度.再问：那什么是密度再答：密度是：某种物质的质量与该物质体积的比值叫作这种物质的密度。
选A呀!等温、等压情况下,相同体积气体含有气体分子数基本一致,即气体密度与其分子量有关,氢气分子分子量最小（约4）,氧气（约32）,二氧化碳（约44）,氯气（约71）,答案显而易见选A.
H2,也就是分子量最小的气体
不等于氧气摩尔质量是32克/摩尔密度是1.2克/升
你去套方程吧,关于气体的状态需要定下4个量分别是p压强,V体积,n物质的量和T温度理想气体方程是pV=nRT我们知道n=m/M,M为摩尔质量,m是质量那么pV=mRT/M变性得到pM=mRT/V=ρR
恭喜你,答对了!（撒花~）
根据质量守恒原理得mA=m(B+C+D)根据2A＝B＋2C＋2D得VA：V(B+C+D)=2：5那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA/VA：m(B+C+D)/V(B+C+D)=5：2混合气体(B+C+
解题思路：根据密度的概念把某种物质的质量与该物质的体积的比叫做这种物质的密度。气体被压缩后，一定质量不变，体积变小，它密度变大。解题过程：根据密度的概念把某种物质的质量与该物质的体积的比叫做这种物质的