气体密度比等于摩尔质量之比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/26 13:12:30
根据理想状态气体方程,PV=nRT其中:p为理想气体的压强;V为理想气体的体积;n为理想气体中气体物质的量;R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密
楼上回答基本正确但注意:温度压强分别用大写T小写p表示同温同压下,只有相同物质的量或相同体积的气体其密度比=摩尔质量比
n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度
正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.
根据理想气体的定义,在同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量(单位:mol),R是常数,T代表温度(热力学温度,单位:K,即是开尔文).(1)同温同压下的两种气体,用方程表示就是
利用一楼的公式,那叫理想气体状态方程.设M表示摩尔质量,m表示物质的质量,P是气体压强,V是气体体积,n代表物质的量,R是气体摩尔常数,就是一个常量,T是开氏温度.PV1=n1RT,PV2=n2RT.
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量(单位:mol),R是常数,T代表温度(热力学温度,单位:K,即是开尔文).(1)同温同压下的两种气体,用方程表示就是
是气体吧?在同温同压下,任何种类气体分子间距相等,也就是说同样体积的任何气体拥有着同样数量的气体分子.摩尔质量就是一摩尔数量(换算为体积是22.4L)气体分子的质量密度就是一定体积气体的质量控制好单位
阿伏伽德罗定理定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论:(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/
有个公式,PV=nRT,R是个定值,P压强,V体积,n物质的量,T温度n=m/M,在TPV相同的情况下,PV=m1RT/M1,PV=m2RT/M2,m1=PVM1/RT,m2=PVM2/RT,所以m1
根据理想气体方程(克拉珀龙方程):pV=nRT及n=m/M=rV/M(M:摩尔质量;r:密度)可得:pM=rRT在压强和温度相等的情况下,M1/M2=r1/r2
都是气体,同温同压下,密度比就是分子量比.水的液体,甲烷是气体,不能用这个规律.
A是错的.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等,因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比,与摩尔质量无关.B也错同温同压下两种气体的密度之比是等于其摩尔质量之比,却与物质的量无关.
根据气体状态方程:PV=nRTP,T,R一定,V和n成正比即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比,不等于摩尔质量比
密度=摩尔质量/摩尔体积同温同压下,摩尔体积相同,密度之比=摩尔质量之比
同ptvPV=nrtpV=m/M*rt因为同ptvpvM=mrt所以结论再问:还是不懂为啥到pvM=mrt就结论了再答:pv=nrt这是克拉伯龙方程,因为Pvt都相同r是常数8.13所以m和M成正比啊
不等于氧气摩尔质量是32克/摩尔密度是1.2克/升