作业帮气体密度与温度关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 08:54:42
根据理想气体状态方程变式pM=ρRT其中密度R=8.314温度T均为定值所以压强p与相对分子质量成反比
根据气体分子动理论,气体热量（内能）和气体分子的摩尔数,自由度z和温度T有关,在热平衡条件下,每个气体分子的平均动能为(z/2)(KT),K为玻尔兹曼常数.
由理想气体状态方程(也称理想气体定律、克拉佩龙方程)pV=nRT可以算出来下表给出部分计算结果(气压为一个标准大气压,温度的单位是摄氏度,空气密度的单位是kg/m^3,一律保留3个有效数字)温度密度-
单纯说两者的关系没有意义,根据理想气体方程pV=nRT=mRT/M得pM=xRTp压强,M相对分子质量,R常数,T热力学温度,x密度在给定气体的情况下,M、R一定
在大气压一定的情况下,温度越高,密度越小
正比关系压强越大,密度越大压强越小,密度越小
理论上温度越大,分子运动越激烈,密度也就越小.
汽油的密度与温度是有关系的,温度越高密度越小,单位体积的汽油分子越少.反之越多.加油站在换季的时候已经把系数做了调整,你不必担心.但是夏天,我都是早起去加的.哈哈,错不多少.
氯化钙的溶解度是随温度的升高而增大的,而水的体积基本不变,所以氯化钙水溶液密度是随着温度的增大而增大.
压强越大,气体溶解度越大,比如我们喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的压强越小,气体溶解度越小,比如打开汽水瓶的瞬间,瓶中压强减小,可看见大量气泡产生温度越高,气体溶解度越小,比如烧水
理想气体状态方程PV/T=常数P为压强V为体积T为温度（温度单位K）楼上说的没错,不过要注意它一般情况的成因.你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,
不能这么说的吧?你说的X越高,Y越低之类的结论,必须建立在一定条件上的.如果在一样的密封容器中“气团的温度越低的话密度就越高”这个结论就是错的.而在同样的海拔高度中,高温的地方压强是比低温的地方低的P
原数据有误,二氧化碳密度1.1g/cm³（很可能是液态的密度）,气态的要小得多（根据下面关系自己去算一下）.如果在相同条件下,二者都是气态,另外压强不太高（例如1atm以下）,那么,气体密度
根据克拉伯龙方程PV=nRT密闭容器体积一定则P/T=nR/V=定值.
在体积可变的容器中,温度升高气体体积膨胀,气体密度降低.如果容器体积不可变,则温度升高气体体积不变,气体密度也不变.
温度升高,气体的溶解度减小.压强增大,气体的溶解度增大.
气体密度不同采用的收集方法也不同气体密度比空气小采用向下排空气法、气体密度比空气大采用向上排空气法收集气体再问：我问的不是这个，是短进长出之类的！
“homwau_zhu”：等质量的气体,气压与密度成正比,气压越大,密度也大.等质量的气体,气压与体积成反比,气压越大,体积越小.等体积的气体,气压与密度成正比,气压越大,密度越大.祝好,再见.
温度越高,气体溶解度越低,比如夏天鱼都浮出水面呼吸,夏天酒瓶容易爆裂