气体反应在密闭容器中建立化学平衡,如果温度不变,但体积减少了2 3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 02:32:55
首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!先解释2和3恒容不恒压的意思一般
不变只与温度有关再问:平衡移动对K无影响吗?再答:平衡移动只对物质的平衡浓度有影响,对转化率有影响,但对于常数是没影响的
,勒夏特的原理可知再问:如果还有一个答案先变深后变浅对不对????再答:对,但相对于原来是变深的再问:嗯只是减弱
剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠,原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6.【三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的
非常值得注意的是,要知道容器是恒压还是恒容.因为平衡的移动最终都归结于反应物或产物的浓度变化.如果压强的变化不影响浓度或者那么平衡不会移动.(比如说没有熵增熵减的方程式,就是左右气体系数和相等)如果恒
因为是完全反应,有只生成CO可能,也有只生成CO2可能,还有生成两者的混合物的可能.C、O质量比是1:2,由于在CO中,C、O质量比为12/16>1:2,在CO2中C、O质量比是12/16*2<1:2
与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确
2CH4=C2H2+H2乙炔和氢气1:1,则相对氢气的密度(26+2)/2/2=7
一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃)生成CO2和H2O.因为有N
恒温恒容条件,不移动恒温恒压条件(1)前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动(2)前后系数相等,平衡不移动
设完全燃烧需要的氧气的质量为x,由C+O2 点燃 . CO2,12323g x123g=32x解得x=8g,即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足;设不完全燃烧生成
高山远志的回答正确,我给你解释一下:(1)因为是从碳和水蒸气开始反应,所以生成的一氧化碳和氢气的物质的量一定相等,它二者混合的平均分子量是(28+2)÷2=15,再和无法确定比例的水蒸气混合以后,气体
N2O4在该条件下,一部分分解为NO2N2O4=2*NO2设平衡气体中有N2O4x克,有NO2y克则根据质量守恒x+y=5N2O4分子量=2*14+4*16=92NO2分子量=14+2*16=46N2
因为反应后A浓度减少到原来的一半,而容器的体积不变,所以A反应掉了1L,由此可此,B反应掉了1/3L.假设原来混合气体的平均相对分子质量为X,则有X=(2A+B)/(2+1)9/8X=(2A+B)/[
A.由于不能确定A和B的物质的量的关系,则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系,故A错误;B.由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍,即生成物C中A的质量分数为75%,故B正确;C.由
M=m/n平均分子量=总质量/总物质的量是要看物质的量的,不是看体积,在恒压的时候,体积变化上可以看出物质的量的变化,所以,可以根据体积判断.恒容的时候就不能了.N2+3H2=2NH3平衡右移后,气体
不是,取代反映反映后有单质生成,但是这个反映后没有单质生成,所以不是
第一,控制变量第二,防止空气中某些气体对化学反应结果产生影响注:不是所有的反应都需要在密闭容器中进行.
气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的
因为反应物浓度没变.