气体分子数密度和分子与器壁碰撞次数的区别和联系-搜答案-拍题作业网

可以这样理解.但是对液体不可以.比如,乙醇分子量46,水分子量18,但是密度水大于乙醇

压强不变则说明单位面积的分子的平均撞击力不变温度升高则说明分子的平均动能增大,则分子的每次平均撞击力增大所以：平均撞击次数减少

在物理学中,要用体积、温度、压强等物理量来描述气体的状态,这几个物理量被称为气体的状态参量.一般的,只要其中任何一个状态参量发生变化,我们就说气体的状态发生了变化.你想想,温度变了气体分子的平均动能就

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

由分子动理论知：与体系的温度和压强有关,且正相关.

气体的温度与原子量温度决定了动能动能确定则原子量确定了速度

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

可以根据克拉伯龙方程

1.气体压强指的是封闭气体对容器壁的压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.

N为单位时间内与气壁单位面积碰撞的分子数,那么可以理解为气体对气壁的压力.A若体积减小当温度降低时N不一定增加B若温度升高当体积增大时N不一定增加C控制N的两个变量均朝N增加的方向变化所以N一定增加正

内能实质就是平均分子动能平均分子动能的表现形式就是温度如果你的容器是绝热的那么它的温度就不变即平均分子动能不变,压强不变如果容器不绝热那么就会有热量散失,平均分子动能减小,压强也减小

这句活是正确的,压强就是由于气体分子对容器碰撞形成的,也就是说没有碰撞就没有压强再问：那压强不是由碰撞的次数和碰撞的力度共同决定的吗？假如一定量的气体压强、温度、体积都增大的话，由于温度增大了导致碰撞

A．当体积减小时，分子的密集程度大了，但分子的平均动能不一定大，所以单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数不一定增加．故A错误．B．当温度升高时，分子的平均动能变大，但分子的密集程度不一定大，所以单位时

由于气体压强是大量气体分子对器壁的碰撞作用而产生的.其值与分子密度ρ及分子平均速度有关.对一定质量的气体,压强与温度和体积有关.若压强不变而温度发生变化时,或体积发生变化时即分子密度发生变化时,N一定

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

单位气体分子数不就是密度么,这个是理想气体也没关系吧.理想气体的克劳伯龙方程PV=NRT,这个是压强、温度以及密度之间的联系.它的限用范围也是在低温、高压误差会变大,在真空镀膜中根本不会遇到大误差的极

因为同质量,而他们的摩尔质量也相同,所以分子数相同

密度=M/22.4M=mNa/NN为分子数Na是阿伏伽德罗常数M是相对分子质量m是质量

根据理想气体状态方程PV=nRT,可以得到摩尔质量n,再由阿伏伽德罗常数Na即可求出总分子个数N,分子数密度就等于N/V

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16