气体体积减小气体做负功

减小

压强P=F/S气体减少了,气体的压力也就减小了,F减小；而面积S是不变的,所以压强减小.很高兴为您解答

600倍燃气按其来源不同,分为液化石油气,天然气,人造燃气,沼气等.各种燃气...气体的气态和液态又可以称为气体的气相和液相.液化石油气的低热值约在(93.60～113.80)MJ/Nm3.天然气可以

2CO+O2=2CO2左边系数和是3,右边是2,3摩尔气体变成了2摩尔,气体体积减小的方向就是向右.这是因为所有气体相同条件下体积和摩尔数成正比.如果压强增大的话,为了抵消这一影响,气体总体积就要减少

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

1不一定吧,体积减小,密度不变的话.温度也不一定会增大啊.就好比一瓶子气体,我现在拿出半瓶子来放在只有刚才瓶子一半的瓶子里,就没啥变化啊.2还有,即使外界做功使气体体积减小,热传递的速度也未必比做功慢

pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也

这类问题都是由热力这第一定律ΔE=W+Q解决.温度不变ΔE=0外界对气体做功W>0Q=-W为负值,是放出热量.气缸内气体放出热量--【大于零】--（填“大于”“小于”或“等于”）气体内能减少量【等于0

不一定,还要看是否吸热Q=We+Wp中学物理貌似只记得这么多了

会的.根据理想气体（对常见气体状态适用）状态方程PV=uRT,当温度T减小时,如果压力P不变,体积V会减小.式中R是气体常数（随不同气体有变化）u是摩尔数,反映气体的质量.深空星尘原创.

体积变啊怎么不变距离减小了再问：装在盒子里的呢？会变吗？不是盒子的体积大小吗？？？？如果不是装在盒子里的呢？？？再答：只要你盒子能装的下有压强的气体就和盒子一样大没盒子他要多大有多大

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

由分子势能曲线上可以看出,实际中的气体分子之间距离增大,分子势能增大.但是这个变化很小.所以我们在研究气体性质的时候为了简化,才认为体积的变化时分子势能不变.气体内能的变化不要是由分子运动决定.在学习

如果反应前后气态物质的物质的量会发生变化的话那么这个可逆反应会受到压强影响例如：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),其实就是看气态反应物的化学计量数之和和气态生成物的化学计量数之和是否相等,

体积受到压缩,分子之间的密度增大了,分子的距离也变小了,压强当然大了

你是高二的学生吧.首先要明白什么才是气体体积减小的的方向,像合成氨,二氧化硫氧化成三氧化硫的反应就是,看反应前后气体物质的系数,前大后小就是气体体积减小,当然,像氨分解三氧化硫分解就是气体体积增大的反

恒容容器,体积不变但是反应气体体积在减小,所以气体分子数减少,所以容器中的压强就会逐渐减小

内能包括分子动能和分子势能（之总和）一般气体不考虑分子势能故气体内能不变（温度不变,分子平均动能不变）此过程是一个压缩放热的过程.

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,

这问题有点奇妙,是不是说体积减小时压力增大,体积增大时压力减小呢