气体体积与温度公式

理想气体状态方程PV/T=常数P为压强V为体积T为温度（温度单位K）楼上说的没错,不过要注意它一般情况的成因.你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,

温度正比压强反比

简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然

同一条件下,体积比等于反应系数比,于是反应方程可以写为A2+3B2===2C反应前后元素守恒,可知2个C中有2个A和6个B,因此C的化学式为AB3,若是非得用一个实物来说的话,就是NH3

m=当前密度×体积.当前密度可用气体状态方程pV=(mRT/M)=nRT.式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量.p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量

气体的温度、压力与体积之间的关系式：P1V1/T1=P2V2/T2,此公式中的T1与T2表示的是热力学温度,或称为开氏温度.其与摄氏温度t之间的换算关系式：T=（t+273.15）K.

假设液态天然气的密度为ρ1、体积为V1,气态天然气的密度为ρ2、体积为V2重量跟体积之间的关系为m=ρV,根据转换前后重量不变的原则,可得：ρ1V1=ρ2V2即：V1=ρ2V2÷ρ1所以要知道一立方米

正确的因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,此时决定气体体积大小的因素就只有分子大小和分子数,而不同分子之间的大小差异,和分子间的距离相比微小到可以忽略不计,所以此时气体体

这类问题都是由热力这第一定律ΔE=W+Q解决.温度不变ΔE=0外界对气体做功W>0Q=-W为负值,是放出热量.气缸内气体放出热量--【大于零】--（填“大于”“小于”或“等于”）气体内能减少量【等于0

对PV=nRT,R为常数,T为温度,Vm=V/n,则V=Vm乘n,PVmn=nRT,则PVm=RT,R可忽略,则压强一定时,温度与气体摩尔体积成正比,温度变,则Vm也变.

这叫克拉伯龙方程：PV=(m/m)RTP是气体的压强,单位为帕V是气体的体积m是气体的质量M是气体的摩尔质量,（m/M)为摩尔数.R是气体普适恒量,R=8.31J/molT是气体的温度,单位为开尔文.

把温度换成开氏温度12731002298110332312043481305373140可以看出p÷t=常数依据的是阿伏加德罗定律pV=nRT

PV=nRTP:气体压强；V:气体体积；n:气体物质的量；T:气体热力学温度；R:常数；

PV=nRT（理想气体）P是压力,不变,n是气体的摩尔量,不变,R是常数,所以V与T成正比V初/T初=V末/T末所以V末=V初*T末/T初注意T要从摄氏度换成绝对温度最后写成1*（500+273）/(

你可以想想一下,控制温度不变的话,压缩气体,体积变小了压强自然就变大了.深层次上讲的话,与气体分子间的距离和气体分子的动能有关的!

Vm=V/n

在温度不变时,讨论内能是否变化与做工吸热无直接关联.既不做功又不吸热内能肯定不变,不需要温度不变的条件.如果仅不做功但吸热,则内能增加,也不需要温度不变的条件.如果吸热的同时对外做功,但不知道其绝对值

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

Vm=V/n

在默认一些前提的情况下,您上述的话基本上是正确的首先回答第一个问题.压缩空气可以使其内能增加有个前提条件就是绝热压缩.形象的讲,气体被压缩,需要外界对气体做功,也就是你得“压”它,能量既不能创生也不能