作业帮比较氧和硫非金属性强弱方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:43:14
PH值不代表非金属性的强弱应该是非金属最高价的氧化物对应水化物的酸性再问：我的想法是可推知H2S为弱电解质，酸性更弱，则S的非金属性弱。哪错了再答：F在非金属性是最强，但是HF是弱酸你这句话本身就有问
Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化
饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫
看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不得了!水中有缺电子的质子氢
金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
Br强.因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质,说明Br的非金属性比S强.Br2+S2-==2Br-+S(沉淀)
元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF
2H2S+O2==2H20+2SO2是氧化剂,S是氧化产物,说明S的非金属性＜O不懂的欢迎追问,
同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性
将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生透明胶冻状沉淀,证明C的非金属性比Si强.原因：发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）相对较强的酸,制备相对较弱的酸所以酸性H
1同周期中从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2最高价氧化物的水化物酸性强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强3气态氢化物稳定性:稳定性愈强非金属性愈
1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.4.单质与H20反应的剧
选C（因为氢化物还原性强表明其容易失去电子,即非金属性弱,C中表明的是非金属性R比M强,举个例子,就是NH3和PH3,PH3的还原性较强,但P废金属性较弱）单质的氧化性或最低价阴离子的还原性,单质的氧
最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强
CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者
非金属性硫强!