作业帮比例不同的两种烷烃混合燃烧产生的二氧化碳相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 14:04:35
1.甲醛HCH0葡萄糖C6H1206(CH20）6从上面的化学式可以看出,两种物质的C：H：O的质量比是完全相等的,所以甲醛和乙酸不论以何种比例混合,只要总质量一定,经过完全燃烧后,产生的CO2质量不
运用差量法解题CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O体积差1（x+y/4)xy/2y/4-11L11-1-9Y=8平均氢原子数是8
答案为D1.同分异构体：分子式相同,结构不同.不要管结构,分子式相同,C含量就一样.2.同系物：甲烷乙烷丁烷等等属于同系物,但是C分子中含量不同.3.结构简式相同：C含量也有可能不同,可能是存在倍数关
答案选D,可以设化学式通式,用差量法可以求出氢原子的个数为四,AD正确,B选项在物质的量1：1的情况下,平均含氢原子也是四个,所以B选项也正确,D选项无法让氢原子为四,不正确,选D
在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说
CxHy+(x+y/2)O2==xCO2+y/2H201Lx+y/4LxLy/2L9-(x+y/4)+x+y/2=11y=8x可以是3或4或5
烷烃中有两种不同结构的只有丁烷两种物质都是烷烃,它们一定是同系物.错的,不一定是,要知道环烷烃也是一种烷烃,而比如说环己烷,分子式就是C6H12显然与甲烷不是同系物
设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9;温度为105度那么燃烧后的水为气态
X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，若X是CH4，则相对分子
1.题干不全无法解答.2.选C.因为,尽管一氧化氮会与氧气反应,但因为是密闭容器,无气体脱离体系,故总质量不变,容器又没变,总体积就不变,则密度不变3.选B.因为只有满足Na2O2+CO=Na2CO3
同分异构体:指的是分子式相同,结构不同的有机物.所以同分异构体一定要分子式相同
两种气体烷烃混合密度1.027g/l,混合气体分子量为1.027X22.4=23.0048甲烷为16,乙烷为34,丙烷为44,丁烷58,已烷为液体可能组合为甲烷和乙烷,甲烷和丙烷,甲烷和丁烷甲烷和新戊
B两者耗氧量相同就可以了.
混合物总质量不变,完全燃烧时生成的水的质量也不变判断依据就是两个有机物中含氢量相同只有A,CH2OC2H4O2,含氢量相等其他三个都不相等所以答案A
甲烷、乙烯、丙炔的混合物.解题思路：设混合烃的分子式为CxHy写燃烧方程式,因为压强不变则反应前后物质的量不能变.水为气态.即体积变化=1+x+y/4-x-y/2=0则Y=4.推出三种烃必为甲烷、乙烯
炭不完全燃烧2C+O2===2CO完全燃烧C+O2===CO2
只有A、B的碳的质量分数相等时,A、B无论以任何比例混合,混合物中碳的质量分数才恒定不变.在混合物的质量一定时,含碳的总质量不变,完全燃烧时产生的CO2的量才会不变.