每1毫升0.1摩尔每升氢氧化钠滴定溶液相当于20.42毫克邻苯二氢钾

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H＋＋OH¯＝H2O反应有一定的可逆性.H＋浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100％.

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N

V=100*0.1/2=5mL

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

首先：假设硫酸铝与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝,0.1摩尔硫酸铝有0.2Mol的铝离子,2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升有0.7Mol的氢氧根2Al3++6OH-=2Al(OH)3沉淀2620.20.

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是（23+1+1

m=100*(50*1-0.1*30)/2=2350mgCaCO3%=2.35/2.5=94%

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

首先算出来需要固体氢氧化钠的质量0.5Lx0.1mol/Lx40g/mol=2g1.将氢氧化钠固体放在烧杯里加蒸馏水溶解.2.再将氢氧化钠倒进500ml容量瓶定溶.

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g

一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03又其摩尔质量为204.22g/mol则质量为0.41g

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O反应后有0.0025molH3PO4和0.0025molNaH2PO4H3PO4的存在抑制了H2PO4-的电离[H+]*[H2PO4-]=6.9*10^(

(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是