正反应速率怎么求

正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

催化剂虽然参与了反应过程,但反应前后原料和产物都没有变,因此根据状态函数的性质,其始态不终态不变,其能量变化量不变.换句话说,没有地改变平衡.如果只增加正逆反应速率加快程度不同,则平衡必然移动.换另一

加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡

当正反应速率大于逆反应速率时,反应正向进行小于时逆向进行等于时达到平衡状态体积缩小一半,正逆反应速度都是增大的,但是增大的程度有所不同,由于不知道你写的究竟是什么方程,我不好讲,但如正反应速率增大的多

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

正反应是化学反应的正方向进行的1.化学反应速率化学反应速率的符号为vv=νB-1dcB/dt式中,vB为反应物中物质B的化学计量数（反应物用负值,生成物用正值）,dcB/dt表示由化学反应随时间（t）

正反应速率与反应物浓度相关,增大生成物浓度,正反应速率不变,但随着反应平衡的右移,反应物浓度会增大,正反应速率增大.再问：逆反应速率呢再答：逆反应速率会增大的

楼主,这个问题很容易理解的,是在高一化必修2的,书上有非常详细的说明也就是说当速率比等于系数比时,就可以说平衡了,你也可以看看同一物质的正反应速率是否等于逆反应速率,如等就可以说明平衡.还有很多,如压

正反应是化学反应的正方向进行的1.化学反应速率化学反应速率的符号为vv=νB-1dcB/dt式中,vB为反应物中物质B的化学计量数（反应物用负值,生成物用正值）,dcB/dt表示由化学反应随时间（t）

增大反应物的浓度要看情况的1.同时生成物的浓度也增大比如气体反应中,如果缩小容器体积,就是一个例子这样的话,逆反应速率也是增大2.如果生成物的浓度不变比如溶液中的反应,加入一定量的反应物,反应物浓度增

压强增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率降低；生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来

在v-t图中若一段t内v保持不变则可以认为反应平衡.一般的题目不会钻这样的牛角尖.课本考察的就是平衡的一般状态和条件.在实际中,没有说恒温的话热量会流失,温度会趋于常温那么只有到达了常温,反应才能算是

对于对峙单元反应A→[≠]←B,一般情况下,无量纲反应速率常数：k1=exp(-ΔG1/RT)=exp(-ΔH1/RT+ΔS1)其中ΔG1=ΔH1-TΔS1为从反应物A到活化中间态≠的Gibbs自由能

首先,判断反应有没有达到平衡状态,特征之一：V正＝V逆.要明确一点,上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡.所以我们在比较时一定要只认定一个物质.举例：为什么生成bmol的B的同

平衡向正向移动,则正反应速率会逐渐减小,但不一定比原平衡的正反应速率小.比如加压正向移动,正反应要减小,但比原平衡大比如减少生成物,正向移动,则正反应速率减小,比原平衡要小

对于化学反应,温度升高,速率会升高,这个与他是不是可逆反应无关.楼主应该是把反应的移动和速率变化弄混了,初学者都会有这个问题.以后请多注意

可以这样认为