正三角形构型有-搜答案-拍题作业网

构象侧重空间立体结构不一定是自身分子的化学键结构而是分子间的位子关系；构型就是自己的分子结构主要是化学键结构

VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion ）,是一个用来预测单个共价分子形态的

+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物,水溶液或其他溶剂中的特征氧化态.由于镧系金属在气态时,失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低,所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态.有些镧

有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥

电子排布包括电子层和电子亚层如Na电子层排布281亚层1s22s22p63s1价电子构型就是成键电子的排布,如上面的3s1就是建议你看化学教材

构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨

是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的氧价层电子对的立体构型

非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.

我给你举个例子吧,NH3（氨气）的几何构型是四面体,空间构形却是三棱锥,我经历过高考,在这个领域这种题经常考,所以在考试中填写三棱锥（极性分子）,希望能帮到你（我才毕业一年,大一了,对高考还是很熟悉的

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算

RS指绝对构型,是人为定义的；DL是相对与甘油醛对比得出的,是相对的；对于含有一个以上手性碳的化合物,DL不能区分.而RS是针对每一个碳都给出构型的.

构型（configuration）一个有机分子中各个原子特有的固定的空间排列.这种排列不经过共价键的断裂和重新形成是不会改变的.构型的改变往往使分子的光学活性发生变化.一般情况下,构型都比较稳定,一种

PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-

平面三角形吧

当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性

化学问题?不是的,

A,由于三个Cl是对称分布,所以键长键角是相等的B,同种原子构成的共价键是非极性的,不同种就是极性C、极性分子的定义是正负电荷中心重合,而PCl3,负电荷在三个Cl组成底面三角形的中心,正电荷则是P,

因为甲基在分子中,周围总共四个键,-CH3,是sp3杂化,所以是三角锥构型而甲基碳正离子或者自由基都是sp2杂化,所以是正三角形的

三角锥型