作业帮正2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2则该金属氧化物的相对分子量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 05:31:54
+3价的金属元素的氧化物的分子式为:X2O3.设该金属的原子量为m,则有：（2×m）/（3×16）＝9/8,解得m＝27.所以该金属元素为Al（铝元素）,相对原子量为27.Al2O3中的氧元素质量分数
ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56
根据题意，该金属显某+2价，氧元素显-2价，其金属的氧化物的化学式为MO；设该金属的相对原子质量x，由氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16=5：2，x=40．故选C．
设该金属元素的符号为M，M元素显+2价，氧元素显-2价，该该氧化物的化学式为MO，设M元素的相对原子质量为x，因为M元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16=5：2解得x=40．故选A．
设该金属的元素符号为M，该金属元素显+3价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：M2O3．其氧化物中金属元素与氧元素的质量比是7：3，设该金属的相对原子质量是x，则2x：（16×3）=7：3，则x=5
设该金属元素为R,其相对原子质量为x,依题意：x/(x+16)=80%x=64查元素周期表知R为Cu
+3价金属氧化物的化学式可设为R2O3,则：由于氧元素的质量分数为30%可得：16*3/（2R+16*3）=30%,R=56,即相对原子质量为56
假设某+2价金属元素为R，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为RO，该氧化物中含氧元素的质量分数是40%，则R的相对原子质量是16÷40%-16=24．故选：A．
设这种氧化物的化学式是M2O3,氧质量为48,因此金属质量为54,1个M的质量为27.20.4g此种氧化物是0.2mol,含有9.6g氧,与0.15mol四氧化三铁中的氧的质量相同.四氧化三铁质量（5
因为他是+2价,故其氧化物为RO,且O相对分子质量是16,所以R就是24,是Mg.
设此氧化物为A2Ox,该金属相对原子质量为A,由x*16/（A*2+x*160)=60%,得出A与x的关系,分别代入钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢试验,看哪个符合
MO一个氧是16,所以M是40,钙M2O3三个氧是48,所以两个M是120,一个是60,无解
因为该金属的化合价的化合价为+2价,所以可以假设该金属氧化物的化学式为MO,设其相对原子质量为m则m/m+16=80%很容易知道m=64所以该金属为铜元素.
+3价,Fe2O3.根据题意：设该物质为X2On.（原理：O是-2价的,设这种金属元素为+n价）,这样就有：16n/（56*2+16n）=0.3.算出n=3.Fe2O3相对分子质量160.相比前两种方
因为氧元素是负二价该金属元素是正二价所以这个金属只有一个.氧化物中金属元素氧元素质量比是3:2,氧元素相对原子质量为16,设该元素的相对原子质量为X.X比16=3比2算出x=24刚好是镁元素的相对原子
设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56
已知该金属为+2价,可知化学式为RO设R原子的相对质量为XX：16=4：1X=64该氧化物的相对分子质量为：64+16=80
某+2价的金属氧化物中，设该金属元素的元素符号为M，氧元素显-2价，则该金属氧化物的化学式为MO；设该金属的相对原子质量为x，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16=5：2，x=40；则该金属氧
氧化物的化学式为：R2O3金属元素与氧化素质量比是7:3＝112：48＝2*56:3*16所以该金属的相对原子质量为56