欲用98%的浓硫酸配置500ml浓度为1,.00mol·L

答：【】1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml

浓硫酸144.19mL水384.69mL

需要98%浓硫酸63.2mL,需要水453.7mL.没有错啊,1.14*500*20％=1.84*x*98％是根据稀释前后溶质质量不变列的,然后解方程就可以了.x=63.2mL需要浓硫酸63.2mL9

以要配1L2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98g/mol要配1L2mol/L硫酸,需要纯硫酸2mol,需要浓硫酸200g,需要浓硫酸108.

500mL1mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.5*1mol=0.5molm(H2SO4)=0.5*98g=49g=m(浓溶质)m(浓质)=m(浓液)*a%=0.98m(浓液)m(浓液)=p(估

计算浓硫酸的体积把浓硫酸加入水中并一边用玻璃棒搅拌至一定体积（小于500ml）把混合液倒入500ml容量瓶,加水至刻度线

根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】18.4×

设要浓硫酸X克,则要水500-X克则有纯硫酸X*98%=0.98X克25%的稀硫酸500克有纯硫酸500*0.25=125则0.98X=125X=127.55克即127.55/1.84=69.32cm

c1*v1=c2*v218*V=0.5*500V=14mL

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

c=1000ρω/M---这是计算溶液物质的量浓度的基本公式.其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是100

凡是类似这样的题目,建议利用稀释公式进行计算.c1v1=c2v2c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/Lv1=c2v2/c1=1×500/18.4=27.17ml

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以98%浓硫酸的物质的量浓度为1/0.054=18.4

取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸

1600g*98%=(1600g+x)*80%x=360g1960g*80%=(1960g+y)*30%y=3266.7g

500毫升=0.5升,设需要硫酸x毫升：0.5*1*98=1.84*xx=26.6毫升

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

用容量瓶配置容量瓶容积一般有50、100、250、500、1000ml的看你用多大体积的了如：用100ml容量瓶配置,则先计算浓硫酸用量0.2*98/0.98=20克用质量除以密度的浓硫酸的体积20/