次氯酸钠除氰根

在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.

稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为：有效离子浓度降低!【有效离子：酸性环境中除OH-外的所有离子；碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,

是次氯酸根,次氯酸钠具有漂白作用

他们都有漂白作用,是来自于次氯酸跟

第一个问题：次氯酸根是ClO-；第二个问题：首先要说明白同样浓度是一个什么样的概念,你应该问的是同样摩尔浓度的溶液,这样的话问题就好判断了.钙离子是化学价是+2,钠离子的化学价是+1,在同样摩尔浓度下

其实就是把次氯酸钠的Na换成H+就可以了,要想实现的话,次氯酸钠是强电解质,在水中会电离,只要加入酸就行了,也就是只要同时存在ClO-和H+,就可以了,不要是还原性酸就可以了,因为HClO有氧化性,并

漂白性强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用.次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在与水溶液中,在光照条件下易分解,放出氧气常用的漂白剂有：1、活性炭：吸附有色物质,是物理变化.2、SO2：

有效氯指的是+1价的氯.次氯酸钠里面是35.5/（23+35.5+16）=47.7%次氯酸钙里面是71/（40+71+32）=49.7%这是纯的,如果有纯度,还要乘以纯度.

CA(CLO)2+CO2+H2O=CACO3+2HCLO再问：为什么不是这样呢：CO2+CLO-+H2O=HCLO+HCO3-再答：碳酸的酸性不足以生成碳酸氢根再问：不是可以强酸制弱酸吗？碳酸酸性强于

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

可以,只要是强电解质就可以拆为阴阳离子,因为强电解质在水中会完全电离.强电解质有：强酸、强碱、绝大部分盐（包括那些难溶或微溶的）

次氯酸钠的制法有两种,一种是用氢氧化钠吸收氯气制得,其有效氯含量一级品为13％,二级品为10％.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O另一种方法是直接电解含盐水制备.其设备称做次氯酸钠发生器

有效成分是次氯酸跟.消毒用的是次氯酸根的强氧化性.而有氧化性的是次氯酸根,之所以会有次氯酸钠跟次氯酸,是因为次氯酸根要以这两种形式存在.一楼说的肯定不对,钠盐都是溶于水的,电离程度很大,溶液中根本不会

氯化钙会水解产生氢离子

严格地说,是次氯酸分解时产生的氯自由基（即氯原子,两个氯原子组成的氯气就非常活泼,氯原子就更活泼了）具有漂白的性质,这是一种非常活泼的自由基,可以与许多物质反应.还有过氧化物也有漂白性,如过氧化氢,也

NaCIOHCl=NaClHClO(强酸制弱酸);而HCl与HClO可共存,不反应啊7再问：试了！那个不容物多

应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.

楼上两位做了粗略的回答,在下补充一下以求从化学原理角度完美地解答楼主的问题.是次氯酸根有漂白性,确切地说是次氯酸根中+1价的氯有强氧化性.其原因是氯是卤素(元素周期表中第7主族),原子最外层有7个电子

次氯酸根的确有强氧化性,因为氯元素是正一价的,很容易被还原.但我们说漂白剂漂白粉还有氯水中起漂白作用的是次氯酸分子.次氯酸钙也是有氧化性的.一般来说是的,例如氯水,过氧化氢,过氧化钠,浓硝酸,这些强氧

电解次氯酸钠溶液实际上就是电解水,次氯酸钠只起到增加导电能力的作用.2H2O=2H2+O2再问：我觉得貌似是生成氢氧化钠氯气和水呀再答：那是电解氯化钠水溶液，氯为-1价；这是次氯酸钠，氯是+1价。不一