作业帮检验碳酸钠粉末中是否含有碳酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:16:11
加稀盐酸,生成气泡后先通品红,后通澄清石灰水.品红不褪色,澄清石灰水变混浊说明有碳酸根.
用盐酸溶解后,将生成的气体通入氢氧化钙溶液中,溶液浑浊表明是二氧化碳气体,也就说明固体中碳酸根的存在
取纯碱样品放入一个纯净的试管中,加入适量蒸馏水,向试管中加入适量盐酸,收集生成气体,将气体导入装有澄清石灰水的试管中,观察现象;澄清石灰水变浑浊;纯碱中含有碳酸根
因为HCl不与氯化钠反应,而与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以通过看是否有气泡生成,可检验NaCl中是否含有碳酸钠的.如果有气泡,氯化钠中就含有碳酸钠,如果没有气泡,则氯化钠中就不含碳酸钠.不能用硝酸
先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白
1无效氢氧化钠和碳酸钠都碱性2有效只有碳酸钠和盐酸反应生成气体3有效生成碳酸钡是白色沉淀因为题里已经说了检验氢氧化钠中是否有变质的就不该考虑硫酸盐了
向溶液中加入过量氯化钡,将产生的沉淀滤出,经多遍洗涤后将沉淀放入试管,向试管中加入盐酸,如沉淀未溶解则有硫酸根
先加CaCl2,是CO32-离子沉淀,再用HCl滴定,酚酞作指示剂
NaHCO3不稳定，加热易分解，除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用加热的方法，加热时发生2NaHCO3 加热 . Na2CO3+CO2↑+H2O，检验是否有水
往里面滴很希的酸,开始是没有气泡的.这个办法冒似没说服力…还有就是往里面丢铝片,看有没气泡,这个答案还不成我就郁闷…毛主席万岁!手机党更万岁!
加入过量稀硝酸至不再产生气泡为止,再加入硝酸银溶液,有沉淀产生,则证明含有氯化钠
①先制成溶液,然后加入少量氯化镁②硫酸钾③制成溶液,然后加入锌粉④制成溶液,然后加稍过量的氯化钡
加硝酸银有白色沉淀,在加稀硝酸不溶证明有氯化钠.加FeCl2,先有白色沉淀（Fe（OH）2,NaOH较Na2CO3先与FeCl2反应）后变灰绿再变红棕（Fe（OH）3）即可证明有NaOH.
加入足量BaCl2后再加入酚酞,若溶液变红则溶液中含有氢氧化钠
纯碱-Na2CO3,大理石-CaCO3,都含有CO3（-2）.检验CO3（-2）一般是利用反应：2H（+）+CO3（-2）==H2O+CO2（气体）.现象是：有气泡,再证明气体为CO2.因为是在家中,
加入盐酸,有气泡产生,然后用集气瓶收集生成的气体,把气体通入澄清石灰水Ca（OH）2,若澄清石灰水变浑浊,则生成气体为CO2,即碳酸钙与碳酸钠中含有碳酸根,证明完毕
加热,如果产生气体并有小液珠附着在试管壁上就说明有碳酸氢钠
找一杯稀盐酸,将碎片投入稀盐酸中,因为玻璃是硅做的,所以如果含有碳酸离子,那么盐酸中的氢离子就会和碳酸离子反应,产生CO2,也就是可以看到检测碳酸钙的试验中的那种小气泡出现.
不一定.比如说：碳酸氢钠,滴加盐酸后会有气体,但是不能证明其中有碳酸根离子.产生气体原因是其中含有碳酸氢根离子.NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2(气体),但是NaHCO3里边没有碳酸根.
取少量样品于试管中,滴加蒸馏水使其充分溶解,再滴加稀盐酸使溶液酸化,最后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即可证明含有Na2SO4.（最完整的答案）