作业帮检测自来水中的硫酸根离子和氯离子为什么要先加稀硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:04:38
c(H+)=2*2.5*10^-6+3.5*10^-5-7*10^-6-2.3*10^-5=10*10^-6pH=-lgc(H+)=5
按你提的问题“自来水中的氯含量”,在自来水行业中指的不是氯化物(Cl-离子),而是游离性余氯、或总氯,测定的方法按GB/T5750-2006《生活饮用水标准检验方法》中规定的N,N-二乙基对苯二胺（D
先加氢氧化钠Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)再加氯化钡Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)再加碳酸钠Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀)过滤,
滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀物,再加入稀硝酸,沉淀不溶解即说明含有氯离子
1过滤除去不溶性杂质2加过量氢氧化钠溶液使镁离子反应生成氢氧化镁完全沉淀3加过量氯化钡溶液使硫酸根离子反应生成硫酸钡完全沉淀4加过量碳酸钠溶液使钙离子反应生成碳酸钙完全沉淀,同时使第3步中加入的过量钡
OH离子与除Na,K,Ca等大多数金属离子都会产生沉淀,一般都为白色Cl离子与Ag离子,AgCl产生白色沉淀Ca离子与碳酸根,CaCO3产生白色沉淀Ca离子与硫酸根,CaSO4产生白色沉淀Ba离子与硫
可去看GB/T5750.6,生活饮用水检测方法金属类
不能,这些都是强酸和强碱的离子,但是不能共存,因为Ba2++SO42-=BaSO4↓再问：可是题目中说可能含这四种离子中的几种的溶液显酸性，并且加氯水和淀粉无明显现象，问还需检验的离子是什么？为什么？
硝酸除去碳酸根以免干扰检验硝酸钡硫酸根硝酸银氯
加Ba离子如Ba(OH)2,出现白色沉淀
加适量稀硫酸加适量氯化钡溶液
对于粗盐的提纯,在加入过量的氯化钡除硫酸根离子后,为了不引入新的杂质还要加入碳酸钠除去钡离子和镁离子,最后再加入盐酸除去过量的碳酸跟离子.所以氯化钡一定要在碳酸钠之前加入,否则不能除去钡离子.
加氯化钡形成硫酸钡沉淀就分开了你不懂化学!我学化学20来年没听说可以在一个瓶子里单独放氢离子另一个瓶子单独放硫酸根离子看来我真的是才疏学浅
（1）第二次不正确,因为钡离子和硫酸根及碳酸根是无法共存的.（2）硝酸,检验碳酸根是否存在.酸化,使碳酸根全部转化成二氧化碳,避免干扰.硝酸钡,检验硫酸根离子.硝酸银,检验氯离子.
我就补充一楼的,钾的焰色反应是蓝紫色的,钠的焰色反应是黄色的,变色的是火焰,不是固体或溶液.检验硫酸根离子应该是先滴加稀盐酸,再滴加氯化钡.因为你需要鉴定,就说明你不知道溶液中有什么,如果溶液中有银离
氢氧根离子和铵根离子：NH4++OH-==△==NH3↑+H2O加热时,产生无色刺激性气味的气体硫酸根离子与钡离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓产生白色沉淀氢氧根离子与金属离子：产生沉淀金属离子
1、先将粗盐溶于水,2、再过滤（此处也可不过滤）3、然后加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-：4、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl5、然后加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+：
用碳酸钠将这两种离子以碳酸钙和碱式碳酸镁的方式从水中沉淀出来.