100毫升0.1摩尔每升醋酸和50毫升0.1摩尔每升氯化钠混合后能组成缓冲溶液吗

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升

C

选DCl-0.02molBa2+0.01molAg+0.08molNO3-0.08molZn2+0.06molSO42-0.06mol沉淀就是AgCl和BaSO4,Ag2SO4沉淀完后Ag+和Ba2+

1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度

1,碳酸钾的PH大.由于醋酸的酸性强于碳酸,所以碳酸钾水解程度大,溶液的碱性强,PH大.2,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和碳酸氢钾,溶液呈弱碱性；醋酸钾和盐酸正好完全反应生成氯化钾和醋酸,溶液呈酸性.所

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)0.02molCH3COONa和0.01molHCl反应生成0.01molNaCl和0.01molCH3COOH,剩余0.01

不是醋酸分子也不是氢离子而是CH3COOH和CH3COO-的总浓度.

不相等原因：盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7（生成的盐不水解）,醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.溶质为CH3COONa

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者的电离程度大,剩余的醋酸分子的量应该更小

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.

100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算：POH=PKb-lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74-lg0.5/

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182