edta测铜离子含量

1实验准备1.1实验要求水样必须在24小时内进行测定,实验中所需试剂均用蒸馏水配制,在电炉上煮至近干的锥形瓶取下冷却至温热条件即可加水溶解,最好能放置一段时间再进行后续实验,确保实验结果的准确性.1.

真不知道EDTA还可以测硅呢,我的理解是称取一定量合金,先用硝酸或王水加热煮沸,待合金已溶解,且酸液几乎煮干后,加水定容到250ml取一定量定容后的液体,加入4%氢氧化钠液1ml,加3mg钙指示剂,用

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

络合物本质上是由的溶解度决定的,溶解度小的先络合,所以应该铜先络合化学中还常用铁屑内电解法处理EDTA溶液中络合铜离子

你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道

第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等

EDTA滴定金属离子时作为双齿配体,能形成稳定络合物.金属离子的配位数基本遵循配位数=核电荷数*2例如1molCa2+需要2molEDTA配位滴定终点可以根据特定指示剂颜色变化判断根据滴定消耗的EDT

可以精确到0.1%

因为碘量法用过量碘化钾与铜离子反应生成碘化亚铜和单质碘.再用硫代硫酸钠氧化单质碘,即可测得铜离子含量.但是碘化亚铜会吸附碘,造成结果偏差.再问：碘化亚铜吸附碘3负离子也是使结果偏低，但结果测得是偏高啊

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

二氧化硅用重量法,盐酸分解,可析出无定型硅酸沉淀,加固体NH4Cl在100~110温度下脱水后得到粉末状SiO2；测定Fe3控制pH1.2.0,60℃磺基水杨酸指示剂,EDTA滴定紫红变亮黄；钙的测定

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

因为水中不只有Ca2+、Mg2+两种金属,还有诸如Fe3+、Al3+等其它金属解决的话就是找一些掩蔽剂（如三乙醇胺等）掩蔽其它金属即可

先调下PH值是正常的,加EDTA没这样做过.贴下你的测试方法,出自哪里?分析测试百科网,基本上问题都能得到解答,有问题可找我,百度上搜下就有.这样是缩短滴定时间吧!先加V1-1毫升EDTA,应该是减少

邻二氮菲在PH=5.5时,用六次甲基四胺作缓冲剂,二甲酚橙作指示剂,用邻二氮菲掩蔽Zn2+、Cu2+,可用EDTA直接滴定Pb2+

EDTA是络合剂,也是滴定剂,作用当然是定量测定铜离子含量了柠檬酸铵-氨是缓冲溶液,提供一定的碱度,稳定被测溶液的指示剂,否则无法观察终点.再问：我用的不是滴定法测含量，是用的分光光度法，是铜离子与铜

理论上刚好将铜离子络合的量对二价铜、镁、钙等离子：滴定前：M+EBTM-EBT主反应：M+YMY终点时：M-EBT+YMY+EBT

这是简单的络合滴定,大学分析化学实验书都有再问：我没读大学呢！帮忙说一下具体方法？再答：怎么说了，简单来说，先加指示剂，调节溶液酸度，在用标定过后的edta滴定，edta和铜离子形成1：1的络合物，根

不是啊……CuY-PAN可以在pH2-10的范围内使用,这是它的一个巨大的优点啊……尤其在多种金属阳离子的滴定中,可以通过连续调节pH,直接用CuY-PAN来进行多种金属离子的连续滴定啊……络合滴定的