作业帮D．对于N2+3H2 2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:57:28
那个是可逆反应,怎么保证制得的都是你想要的气体呢?
第二次投料相当于取第一次的一半体积的气体,然后将所取的气体拉伸到原来的体积,所以相当于减压在恒温恒压下（无论气体体积可不可变）,投料比相同则为等效平衡在恒温恒容下只有气体体积不变投料比相同才为等效平衡
生成6molNH3需要3molN2和9molH2,再加上剩余的2molN2,可知初始有5molN2,a=5.反应进行到t时刻,容器中有2molN2,8molH2和6molNH3,因此H2的体积百分数为
它压缩体积,平衡向正反应方向移动,体积分数就是物质的量分数.就是自身的物质的量除以总的物质的量.正向移动了N2和H2的物质的量少了.所以占比少了.这个错误在NH3浓度小了,NH3浓度应该是大了.再问：
恒温恒容,反应气体体积减小的反应,充入原比例的物质（NH3可以倒过来）,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.（加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是
不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.
第一个反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)注意它是等压反应{这个很关键}意思就是说他反应前后气体压强没有变这样的话,压强比如说是1ATM,2ATM.都不会使平衡移动.所以A2mol2
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),始10300变396终7216使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,若以NH3为起始反应物则要20mol（用10molN2算）剩余6molNH3,所以转化率是
选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的
根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.增大氨气的浓度,反应向减轻氨气浓度增大程度的方向进行,反应必然是逆向进行.增大氨气浓度不一定要通过加入氨
A．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，则2V正（H2）=3V逆（NH3），故A正确；B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH3，可以等效为用来加入3mol
正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.
B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快
773k是温度,不是压强,温度升高,向吸热反应方向进行,逆反应是吸热反应,所以H2消耗的更少
N2+3H22NH3首先看题干给的是不是x正=y逆如果x正/逆==y正/逆肯定错,然后你看3H2乘2的系数=2NH3乘3的系数,按照这种规律来找.“V正（N2）=3V逆（H2）对还是错理由”1.给的是
通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化
选B.A.浓度比不能说明是否平衡.B.正确,质量分数不再改变说明物质的浓度已经不再变化,反应达到平衡.C.物质的量的关系也不能说明是否平衡.D.单位时间内每增加1molN2,同时增加3molH2都是逆
5min内NH3增加了7/14=0.5mol也就是浓度增大0.5/2=0.25mol/L根据N2+3H2------2NH3所以v(NH3)为0.25/5=0.05mol/(L*min)就是浓度变化量