作业帮根据质量守恒定律,6克镁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 22:03:15
答案是4.根据N的原子数守恒,左边为10,右边也应该为10.减去HNO3中的2个,剩下8个N,所以是4N2
2蜡烛燃烧不是生成气体了跑了3（1）镁和空气中氧气反应生成氧化镁,还和二氧化碳反应生成氧化镁和C（2）同2（3）生成氧气跑了4（1）根据质量守恒定律应该对（2）不对
质量守恒的话,应该是等号（其实不应该这样说得）前边的原子个数与后边的原子个数相等,用加减法算一下就知道了
根据质量守恒定律,蜡烛质量加氧气质量等于二氧化碳质量加水的质量,而二氧化碳和水都是气态,跑掉了,所以蜡烛燃烧后质量减轻
2Mg+O2=点燃=2MgO4832806g10gx=10g很明显,氧气过量,所以只能用镁的质量来算,即生成10g氧化镁.
因为木炭的碳与空气中的氧结合生成了二氧化碳跑到空气中去了.
解题思路：由质量守恒定律分析解题过程：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大，根据质量守恒定律如何解释分析：铜粉在空气中加热会与空气中得氧气发生化学反应，生成物的质量=原来铜粉质量+参与
根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．故选A．
呵,中学问题,太简单,我是学化工的.1、镁条燃烧后变成氧化镁,每个镁原子结合了一个氧原子,质量就增加了.2、纸中大部分是碳元素,燃烧后碳元素都变成气体二氧化碳跑到空气中,剩下的灰烬质量当然比纸的质量小
选A用质量守恒定律分析以下变化.铁块生锈后的质量增加了.因为铁与O2发生化合反应,生锈后加入了O2的质量所以重了
因为部分铜与空气中的氧发生反应,生成了氧化铜,故质量会变大,增加的那一部分就是氧的质量.式子为2Cu+O2=2CuO从这个式子你可以一眼就看明白了的.
质量是守恒的啊……红磷燃烧后与氧气生成的化合物的质量+剩余红磷的质量=原来红磷质量+氧气质量这么给楼主解释下,1g的红磷燃烧消耗的不是1g的氧气,可能是2g或者更多（我就不去找具体比例了）,所以氧气耗
解题思路：根据质量守恒定律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
(1)反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中；使反应在密闭装置中进行. （2）过氧化氢 二氧化锰在反应中作催化剂,它不能反应生成氧气,它的量不影响生成氧气的质量.
1、硫酸钾受热分解后,一部分硫酸根与空气中的氢原子结合为H2SO4,所以剩余固体的质量比原反应物的小2、镁在空气中燃烧生成了氧化镁,由于加进了氧原子,所以生成物（氧化镁）的质量比原来的镁条大
（1）由于铜粉与空气中的氧气发生氧化反应,使原来的铜生成氧化铜,氧化铜比铜粉多了氧元素的质量,所以质量较大（2）由于纸在空气中燃烧,生成二氧化碳和水蒸气,纸失去了碳元素和氢元素以及部分氧元素质量,所以
22g6g碳完全燃烧需要氧气16g
1、有氧气加入2、有灰烬随空气上升3、有氧气逸出
（1）镁条在空气中燃烧时，镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，因此生成物的质量比原来镁条的质量增大．（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧
（1）氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；（2）镁条在空气中燃烧，是镁和空气中的氧