根据电极电势稳定性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 18:58:44
代表得失电子的能力,即氧化性和还原性的强弱.不仅是金属,任何氧化还原电对都有电极电势.数值越高,氧化性越强,越低还原性越强.电势的标准是氢电极,Ea=0.000V,金属一般是负值.
以2H++2e-=H2标准电极电势定义为0V比H2容易失电子的如Zn(或比H+更不容易得电子,如Zn2+),Zn2+/Zn的标准电极电势小于0(是-0.7618V)比H2容易难电子的如Cu(或比H++
把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电
该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标(Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以
不能完全体现还原性,因为锂离子水化热最负,所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多,导致电极电势试验计算结果很负.
电极电势就是电极的电势,也就是电极反应中还原态与氧化态之间的电势差是再问:那么,逆反应就是正反应的相反数了?计算时,逆反应要带上负号?再答:电极反应都是半反应,怎么会有逆反应这么一说……一般都是写成:
有很多非金属
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
可以的负极Fe再问:E大的做正极?E小的做负极?再答:对
你说的方法理论上确实是可行的.但是有以下两个问题:1.如果这样做,无论是物理化学处理还是数学计算都很复杂,因为涉及的方面太多.而且现在量子物理学也还在发展之中,很多问题还有待解决.2.也是最主要的,就
饱和甘汞电极做正极,锌做负极,测出电动势,然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势(0.2418v)减去电动势.再问:谢谢,电极反应式是什么?再答:这是正极的再答:再答:再答:这是负极的再问:太谢谢了!
电极电势=电极标准电势-ln(方程两边离子活度之比)标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一
两者混合后,H+与NO3-相当于HNO3,有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问:但是如果要做成上标的话就不对了,呵呵,还是谢谢了
数学表示式写好麻烦啊.就是电极电势=电极标准电势-ln(方程两边离子活度之比)标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等
标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.
是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势
答案为(D).在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图:(A)Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.(B)Au+易发生歧化反应,道理同于(A)(C)虽然Fe2+不易
电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electrondoublelayertheory)解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面
锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原