根据电极电势判断稳定性

单原子自由基如CL-,BR-I-取决于电负性和非金属性大小,如越大则越不稳定,有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定,如甲基越多越稳定,苯基》CH3-》C2H5-》NH2-》NO2-,空间

解题思路：见答案详解解题过程：解：选Dab下落，切割磁感线，产生感应电动势，由右手定则，可以判断b点电势较高，又ab做自由落体运动，下落速度变大，由感应电动势E=BLV知，E变大，故ab之间电势差越来

首先要明确,电势是标量.比较电势的大小是有正负号的,而这个正负号仅仅是数学意义上的正负号再者是电势能的公式：Eq=WAO=q·φA.(Eq表示电势能》1,已知对象是-q,为负电荷对于负电荷来说,电势能

电子云密度增加后就会使苯环与碳正离子产生p-π共轭,从而稳定性明显高于ccl3（氯的电负性高于碳,因此电子云密度明显偏向于氯,使苯环上的电子云密度降低

你把他看成系统半闭合曲线（就是只有下面一半的图形）因为系统又一个为0的开环极点,所以图像要从正实轴补偿-π/2,且由图可看出曲线γGH穿越负实轴的次数为0次所以N=0,又从你的传函可以看出开环系统在虚

以2H++2e-=H2标准电极电势定义为0V比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子,如Zn2+）,Zn2+/Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难电子的如Cu（或比H++

把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电

该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以

解题思路：该类题目的思路方法主要是先根据题给信息判断出具体元素，再根据相关知识解答。解题过程：下面逐一回答你的问题：（1）首先我想问一下氢可以形成负一价的离子吗？过氧化氢是其中一个例子吗？答：H可以形

不能完全体现还原性,因为锂离子水化热最负,所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多,导致电极电势试验计算结果很负.

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

可以的负极Fe再问：E大的做正极？E小的做负极？再答：对

看是原电池还是电解池电解池：正极是阳极原电池：正极是阴极如果要根据电流方向电解池：电流箭头指向一侧为正极（阳极）原电池：点丢箭头指向一侧为负极（阳极）

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

把他们反过来!注意ΔH的符号要变!NH3(g)＝1/2N2(g)+3/2H2(g)；ΔH＝＋46.19kJ·mol—1HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)；ΔH＝＋92.36kJ·mol

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

综合判断,电势能减小,电场力坐正功,再根据电荷正负判断电场线方向,再根据沿着电场线方向电势逐渐降低,判断两点电势高低,希望对你有帮助.

电场是电势的梯度,所以电场线总是从高电势指向低电势.但是电势只有相对意义,没有绝对意义,所以如果不规定零电势点那么它的正负无从谈起,只有高低之分.

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易

锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原