作业帮根据溶液的ph值和溶质的物质的量浓度求摩尔质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:50:29
PH值为11的Ba(OH)2溶液中,[OH-]=10^-3M,溶质的物质的量浓度=0.5*10^-3M=5*10^-4M,水电离出的C(OH)为10^-11mol/L
这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反应7、B8、D；因为可以使氯化银沉淀也可
单位体积下,PH=11的NaOH溶液需要10的-3次方氢氧根,PH=3的CH3COOH溶液需要10的-3次方氢离子.氢氧化钠完全电离,只要有10的-3次方摩尔氢氧化钠就可以了,醋酸是弱电解质,10的-
我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量
50g18%NaOH溶质NaOH质量=50*18%=950g18%HCl溶质HCl的质量9gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.599可以看出HCl过量.9gNaOH只需要8.2125g所以反
(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4
碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O+H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HC
w=MC/1000ρC=1000ρw/M
设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的质量是：1000ml*xg/ml=100
如果是碱的沉淀,可根据沉淀的KSP确定沉淀的pH值.如：以下是某些沉淀与PH值的关系： 如果是盐的沉淀,就要看其是不是与酸反应,有些沉淀与pH无关,如BaSO4.而BaCO3却能溶解于酸.
已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=s100+s×100%，由c=1000ρwM可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，故选C．
PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001
A．氯化氢为强电解质，0.1mol/L溶液的pH值为1，故A错误；B．BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；C．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可符合，故C正确；D．硫酸氢钠在溶液中完全电离，
这个题的目的就在于考察你对弱酸盐水解程度方面的知识.首先能确定这三种物质的区别：1甲酸钾：典型的一元弱酸盐2氢氧化钾：强碱3碳酸钾：二元弱酸盐强氧化钾是强碱性,溶液中的酸碱性取决于氢氧化钾的量那么三种
PH=-lg(C(H+))=0,即C(H+)=1mol/L一般都是酸性物质的溶液啦
溶质是硫酸铝溶剂是水
氢氧化钙溶液,即澄清石灰水是氢氧化钙的饱和稀溶液,其中溶质：Ca(OH)2,溶剂：H2O
物质的量的浓度的数值,对其取负对数,就是PH值再问：有公式和例子吗？再答：ph=-lgc,c为浓度再问：举个例子行吗？再答：一元强酸HCL，浓度是0.1mol/Lph=-lg0.1=2
无关溶解度与温度压强有关