作业帮根据化学方程式2H2O2]
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:20:57
2H2O2===MnO2(在等号上）===2H2O+O2（气体向上箭头）
1.H2O2分解得到水和氧气2.这个是分解反应3.反应前后质量守恒4.反应前后原子总数不变5.化学变化的实质：分子拆分,原子重组6.一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成7.一个水分子由两个氢原
该反应的实质是分两步进行的.第一步,双氧水先在铜的表面形成氧化铜,如下：Cu+H2O2=CuO+H2O第二步,氧化铜与稀硫酸反应,得到硫酸铜和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O所以,把上述两式
一楼两位方程式没问题.至于你补充的问题,听我说一句.既然是除杂质,那么就不能引入新的杂质.如果用硝酸和硫酸,就会引入硝酸根和硫酸根(生成硝酸铁和硫酸铁)杂质,那就不是除杂质了.所以一般情况下,选用的酸
1、过氧化氢分解生成了水和氧气；2、每两个过氧化氢分子分解生成了两个水分子和一个氧气分子；3、每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气.
这本来就是个电解反应,是电解池.而燃料电池是原电池,当然不能.不过逆反应是氢氧燃料电池.
2Ca+O2=2CaO2CaO+2H2O2=2Ca(OH)2+O2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O可以了把?
光看电子转移没什么问题,但是因为双氧水比较不稳定,在氧化条件里面更容易失电子化合价上升,而KMnO4和H2SO4里面的O一般则化合价不变,所以存在电子转移的氧,也就是生成的氧气一般全部来源于双氧水.楼
Al+Fe2O3(高温)=Al2O3+FeMg+CO2(点燃)=MgO+C酸性:2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性:4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+5Fe
再答：已经发送再答：二氧化锰是催化剂，有没有都可以
质：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气量：每68份质量的双氧水分解生成36份质量的水和32份质量的氧气；反应物、生成物的质量比为17：9：8微观：2个双氧水分子分解生成2个水分子和1个氧分子
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑再问：再问个问题，过氧化氢制氧的优点是什么（全部），主要优点是什么？（1条）【又加了5分。。】再答：双氧水加二氧化锰比起高锰酸钾制氧的优点是：1、不需加热。2、操
H2S+4H2O2======H2SO4+4H2O
反应物和生成物中各分子的个数比2:2:1,反应物和生成物之间的质量比68:36:32=17:9:8
H2O2---H2O+O2配平方法：奇偶数法,具体是：首先,要使二边氧原子个数相等,先在H2O前面配“2”；然后在H2O2前面配“2”,得到：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
它们会反应生成碳酸和氧气,方程式如下：2H2O2+2CO2=2H2CO3+O2参考资料：化学书
2H2O2是两个双氧水分子.H2O2是一个双氧水分子.
1.(1)mO2=1000-920=80g2H2O2→2H2O+O2↑mH2O2(分解)=170g(2)mH202(剩余)=1000×30%-170=130gc%=[130÷(1000-80)]×10
1,2,3,1
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*