根据化学式计算,以ay,by为例

硫酸铵：（NH4）2SO4N：14H：1S：32O：16（1）（14+1×4）×2+32+16×4==132（2）N：H：S：O==1×2：4×2：1：4==2：8：1：4（3）m（N)：m（S)==

1.mFe:mS:mO=56:32:(16*4)=7:4:82.mFeSO4=mFe/Fe%(硫酸亚铁中de铁含量)=14/【8/（7+4+8）】=33.25gm指的是质量~~~goodluck

（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；故填：60；（2）尿素中氮元素的质量分数=14×260×100%≈46.7%；故填：46.7%；（3）尿素中碳、氮元素

（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：

（1）KMnO4的各元素的质量比为39：55：（16×4）=39：55：64；（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为6439+55+64×100%≈40.5%；（3）71g硫酸钠（Na2SO4）所含的氧元

1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=ax+by2)根据化学式求各元素的原子个数之比=x：y；A原子个数=x；B原子个数=y3)根据化学式求各元素的质量比=ax：by4)根据化学式求某元素的质

443:837.5%65.518

5615214xx==14*152/56==38g即需要38gFeSO4

（1）FeSO4的相对分子质量：56+32+16*4=152（2）硫酸亚铁中铁元素、硫元素、氧元素的质量比=56：32：16*4=7：4：8（3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数=56/152*100%=3

N%=28/80=35%m(N)=160*35%=56gm(NH4NO3)=2240/35%=6400gm=210/35%*80%=750g

http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/category/%BC%C6%CB%E3%BD%E2%B4%F0

1.氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数和质量比氧元素和铁元素的原子个数2:3氧元素和铁元素的质量比(56*2):(16*3)=7:32.氧化铁中各元素的质量分数铁：56*2/（56*2+16*3）*10

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①Fe2O3,相对分子质量=56×2+16×3=160②Fe的量是56×2=112,O是16×3=48质量比Fe：O=112:48=7:3③Fe的质量分数是112/160=70%

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水）,称得烧杯中剩

解题思路：根据化学式、相对原子质量、相对分子质量、质量分数求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

1.钾元素的质量分数是39/158*10%=24.7%2.158g高锰酸钾中钾元素的质量是39克158*24.7%=393.316克高锰酸钾中含钾元素78g78/24.7%=316g

根据化学式的计算类型（以AxBy为例)根据化学式求各元素的原子个数比A原子个数：B原子个数=X/Y根据化石球化合物中各元素的质量比（这题有点问题,应该还有条件）A元素质量：B元素质量=（mA*X)/(

1.24/16=3/22.16/24+16X100%=40%3.(1-40%)*60=36g4.4/40%=10g

28吨铁所以28*160/112=40吨氧化铁所以氧化铁百分含量是40%提出的不好..应该说杂质不含铁哇咔咔.老公好可爱哟～