根据下列分子或离子的几何型,试用杂化轨道理论加以说明
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 14:20:39
选铵根离子.如果熟悉,或者学过选修3中的价层电子对互斥理论,那么可以直接选.因为H2O中O有2对孤对电子,NH3中N有1对,OH-中O有3对,NH4+中N没有.比如NH3,N提供5个价电子,H提供1个
CA[NO2]-是角形,[NO2]+是直线型.B[NO2]-中有两个σ键、一个大∏键(三中心四电子),[NO2]+中有两个σ键、两个大∏键(三中心四电子).[NO2]+的键级更高.C如B,[NO2]+
1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去
A、NH4+中价层电子对个数=4+12(5-1-4×1)=4,且不含孤电子对,价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形,故A错误;B、PH3分子中价层电子对=3+12(5-3×1)=4,所以其
ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.再问:ABCD都是正四面体的构型?为什么?再答:价层电子对数分别为A:(5+4*1-
cs2直线型;no2v型;clo2v型;no3三角锥型;brf3平面三角型;pcl4四面体型;pf5五边形;brf5四面体;alf6四面体
Cu2+HCO3-双水解NH3H2O碱性和氢离子反应反应比较多MnO4-在酸性条件下有强氧化性可把C2H5OH氧化NO3-在酸性条件下有强氧化性可把Fe2+氧化最后一组共存再问:乙酸不是弱电解质吗怎么
对,很完整再问:K4[Ni(CN)4](NH4)2[FeCl5(H2O)][Ir(ONO)(NH3)5]Cl2Na2[Cr(CO)5]Ir是铱化合物命名我自己写了,但不知道对不,麻烦指点一下
因为--COOH可以提供质子而—NH2中N有孤电子对可以接受质子所以具有两性这就是氨基酸一类化合物了—COOH具有酸性;---NH2具有碱性再问:--NH2中N的孤电子对如何结合质子?再答:形成氢键啊
金属离子的水解效应D.配合物的稳定常数
B碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数(7+2-1)/2=4价电子对总数=4的本应该为正四面体,因为碘3正为AB2所以碘3正离子为V型分子,还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数(
CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3
HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任
选CH2S只能电离出H+,不能结合H+OH-只能结合H+,不能电离出H+H2O能电离出H+,也能结合H+生成H3O+Ac-只能结合H+,不能电离出H+
A.硫酸根离子中,价层电子对数=σ键个数+12(a-xb)=4+12(6+2-4×2)=4,所以采取sp3杂化,故A不选;B.氨气分子中,价层电子对数=σ键个数+12(a-xb)=3+12(5-3×1
选SF4sp3d杂化变形四面体.SiF4sp3四面体XeF4sp3d2平面四边形[BF4]负离子和SiF4一样
HCLO弯曲HCN线性NO3¯平面三角SICL4正四方体PCL3三角锥BF4¯正四方体NH4+正四方体H3O+三角锥SO2弯曲BF3平面三角
(1)直线形;(2)正四面体;(3)平面三角形;(4)三角锥形;(5)V形
A.C形成3个δ键,孤对电子数为12(4+2−3×2)=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A选;B.S原子形成2个δ键,孤对电子数为12(6-2×2)=1,所以立体构型为V型,故B不选;C.碳
选择A,B,CLi2,键级:1Be2,键级:1Ne2+,键级:1Ne2,键级:0