作业帮标定盐酸时,用硼砂和氢氧化钠标准液两种方法的优缺点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:03:07
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4C
无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误差.但硼砂失水后标定盐酸会使盐酸浓度偏低
国标里是用无水碳酸钠来标定盐酸的.
hupeng257|四级的答案有误Na2B4O7+2HCl+5H2O==4H3BO3+2NaClc(HCl)=2m(Na2B4O7•10H2O)/V(HCl)M(Na2B4O7•
标定盐酸时,现在用的较多的是无水碳酸钠用硼砂标定盐酸时,反应的化学方程式如下：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl称取硼砂的质量的称取范围的确定依据是：就是根据上述化学方程式来
1.盐酸标定方法里没有氢氧化钠标准溶液标定,不符合国标,内审、外审都过不了关.2.硼砂是基准物质,纯度高,且摩尔质量大,称量误差少.氢氧化钠溶标准滴定液的浓度就是用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定而得,本身
偏低硼砂分子含有十个结晶水,放在干燥器里会失水,碱度上升,所以单位质量消耗盐酸增多,标定盐酸的浓度偏小
如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯
基准物质,邻苯二甲酸氢钾.氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾盐酸：无水碳酸钠标定盐酸：无水碳酸钠或硼砂标定氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾或草酸
硼砂溶解要充分滴定速度记得要慢特别是快到终点的时候另外指示剂的终点要看准用甲基橙的话别滴加太多就OK快的要溶解硼砂的时候就去陪盐酸就好了
参见《GB601-88》中华人民共和国国家标准化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备
取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O
根据最佳取量的原则
吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.
称量一定质量的硼砂在锥形瓶内（用差减法称量）,加入蒸馏水,振荡使之溶解（若不溶解,可稍微加热使之溶解）,将溶液转移至容量瓶内,用蒸馏水淋洗锥形瓶3次,淋洗后溶液全部转移至容量瓶内,再加足够的蒸馏水定容
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl(用于标定的硼砂水溶液中硼砂不以结晶水形式存在）
Na2B4O7+2HCl====2NaCl+H2B4O7.强酸制弱酸
硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你
甲基红变色范围pH4.4（红）-6.2（黄）为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂强酸滴定硼砂时,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变红色,易于观察,故选择甲基红