标定浓度约等于0.01的硫酸亚铁铵的实验步骤

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

标定：吸取vml硫酸亚铁铵标准溶液,以水稀释至100mL,加15ml硫—磷混酸、10mL盐酸及4~5滴5g/L二苯按磺酸钠指示剂,以K2Cr2O7（重铬酸钾）标准液滴定至溶液由绿色至红紫色,即为终点.

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

用KHC8H4O4标定NaOH溶液,反应方程式如下：由反应可知,1molKHC8H4O4和1molNaOH完全反应,达等量点时,溶液呈碱性,PH值为9,可选用酚酞作指示剂.通常我们也可采用已知浓度的盐

硝酸有强氧化性,能与草酸钠反应.盐酸有还原性,能与高锰酸钾反应,产生氧气.

化学分析中的标准溶液硫酸标定是为了知道配制出来的标准溶液的准确浓度.以便于在滴定分析中根据消耗标准溶液体积准确计算待测组分含量.

楼上说的太对了可惜一点用也没有

尘埃粒子计数器从工作原理看,当出现有两个或两个以上的尘粒进入探测区时,由于粒子的重叠,仪器只输出一个增大的脉冲信号,一般采样流量为2.83L/min,有0.3、0.5、0.7、1.0、2.0、5.0六

不能,他们的显示范围不在PH=7附近,甲基红在PH=3附近

可怜的孩子,老板这是在考察你么?HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法.0.5mol/L硫酸溶液配制方法：15.0mL硫酸溶到1L水里.标定用的是无水碳酸钠：准确称量已在250℃干燥过4h

0.2mol/LHCl约22ml——HCl的物质的量＝0.2X22X10^-3=4.4X10^-3(mol)Na2CO32HCl1062x4.4X10^-3(mol)106/x=2/(4.4X10^-

重铬酸钾溶液很稳定,如果配制时使用的是基准试剂,那就不需要标定.必须标定的都是不稳定的溶液,比如硫酸亚铁铵.如果是特殊原因造成浓度有变化,可以考虑用硫代硫酸钠标定.

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

配制0.01mol/l的硫酸500ml需2mol/l的硫酸2.5毫升0.04/106/12*1000=

一般滴定体积应该控制20—30毫升（1）nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20

12.5ml2将碳酸钠溶解在水里,用硫酸滴定.当指示剂变色的时候,消耗了x毫升硫酸,则硫酸浓度为0.04/106/x*1000

甲基红指示剂取0.1%,配制：称取0.10克甲基红,溶于少量无水乙醇,然后,用无水乙醇定容至100毫升

n(NaHCO₃)=1.680g/(84g/mol)=0.02mol2NaHCO₃------1H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.

你可以在网上查GB601就知道了.具体的方法全有.标准溶液的配制和标定.不过0.02mol/L的(1/2硫酸)标准溶液好像应该用0.1的稀释吧.再比较浓度.按标准计算应该是0.04克烘干的基准碳酸钠.

溶液只需呈现酸性就可以比如PH=2,并不是必须要大量,用硫酸主要因为常用的三大强酸里硝酸自身氧化性较强,可能干扰定量反应,而盐酸也会还原酸性高锰酸钾,所以用硫酸适宜些.