标准状况下空气分子间的距离-搜答案-拍题作业网

(28*4+32*1)/5=28.8

2H2+O2=2H201gH2=0.5mol标况下11.2L需要0.25mol的02标况下5.6L空气中氧气的体积分数取21%时,根据小学的归一问题求解思路,只需将5.6/21%=26.67L即需要2

1molH2分子数为6.0221415×10^23,1molH2体积为22.4L,1个氢分子体积为22.4/(6.0221415×10^23)=3.71960705×10^(-23)L1个氢分子按立方

在标准状况下,体积为22.4升的任何气体的分子数都等于NA=6.02X10^23.　　(1)1立方厘米＝10^(-3)升　　1立方厘米空气含空气分子个数为[10^(-3)/22.4]X6.02X10^

标准状况下,某气体体积大小取决其分子数的多少,因为标准状况下对某种气体来说其气体分子间的间距几经是定值,

空气的密度是1.293g/L

是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小

同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,反过来,其物质的量之比也等于体积之比.（1）相同体积的O2与N2其物质的量也同,令为xmol则其物质之比为：xmol×32g/mol：xmol×28g/m

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

B再问：为什么选这个，而不选D呀？再答：应该是1L溶液而不是1L水再问：B是怎样算的啊？再答：n=18*1.7/34=0.9

/>因为是甲烷的同系物,那么就是烷烃了,可以设化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L,那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5molCxH2x+2+(

标况下22.4L为1mol用这个和密度求出1mol空气的质量再除以NA就是空气的相对分子质量了

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

其实长宽高是多余条件,标况下1摩尔气体22.4升,22.4升除以6.02×10∧23得平均一分子气体的体积,理解为立方体模型,一分子的体积开三次根号得立方体棱长,即为分子间平均距离.分子直径数量级为1

由于分子之间的距离远远大于分子的直径,所以可设分子之间的距离为xx^3*NA=22.4x=三次根号下（22.4/NA）NA=6.02×10^23

解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子

答案：0.25*6.02*10的23次方,或者写成0.25NA.具体的结果是：1.505*10的23次方.标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol.所以,5.6升就是0.25mol1mol就是6

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

(22.4*10^-3)/(6.02*10^23)平均每个分子占据的空间.看成立方体模型的话要开三次方才是分子间的距离.注意,22.4乘的是10的-3次方,这样把单位化成了立方米