标准状况下,nh3和o2混合气体的质量11.5g

体积分数等于物质的量分数==0.5/(0.5+0.5)==50%H2和O2体积分数都是50%质量分数==质量/总质量H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%O2%==0.5*3

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和H2O的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

1、70÷22.4＝3.125对于丙烷来说,此值=3；对于丁烷来说,此值=3.5丙烷33.5－3.125＝0.37533.125———＝———丁烷3.53.125－3＝0.1251原混合气体中丙烷和丁

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

拜托,又没有点燃再说为什么对两个都是11.2L,混合就是22.4L呗,标况下就是1mol,就有分子总数为NA个啦

n(CH4)=n(CO2)=n(CaCO3)=1g/(100g/mol)=0.01molv(CH4)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mlv(CH4):v(O2)=224ml:

混合气体体积等于混合气体的物质的量乘以22.4.n(He)=1/4=0.25moln(CO2)=11/44=0.25moln(O2)=4/32=0.125moln(气体)=n(He)+n(CO2)+n

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

1/1000mol1/500mol再问：为什么不是1mol和2mol？请你写下过程谢了再答：22.4ml=0.0224L0.0224/22.4=1/1000mol1/1000*2=2/1000=1/5

对于相同质量的气体,相对分子质量越小,则物质的量越大（物质的量=质量/相对分子质量）,则体积越大（体积=物质的量*气体摩尔体积）H2O是液体,所以体积一定最小HCl相对分子质量=36.5NH3相对分子

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

11.2L

标准状况下,11.2L混合气体的物质的量＝11.2L÷22.4L／mol=0.5mol,因为混合气体中每个NO分子和每个O2分子里的原子个数都为2,所以0.5mol混合气体中的原子的物质的量为0.5m