标准状况下,5.6L气态烃充分燃烧,生成22gCO2

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

氧化钙增重0.9g,水0.9g,再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g,二氧化碳1.1g气态烃质量＝0.717×0.56＝0.4g0.4g气态烃,含氢＝0.9×2/18＝0.1g含碳＝1.1×12/44

选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的

由题目可以知道平均化学式是,C1.6H4.8所以两个气态烃中,一个C原子数小于1.6,一定是甲烷CH4,另一个的H原子数一定大于4.8,可以是C2H6、C3H6、C3H8、C4H6、C4H8、C4H1

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

分子式为C3H6,其结构简式是CH2=CH-CH3,化学名是丙烯,它具有一般烯烃的通常性质,因为含有双键,具有很大的化学活泼性,在加成反应时是放热反应,因此很容易发生加成反应.本题中能使溶液褪色,就是

一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳碳氢比1：4只可能是甲烷二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/220

甲烷.密度0.717g/L为氧气密度1.414g/L的0.507倍可以推算出该分子的相对分子质量为16.又因为标准状况下V=0.56L所以n=0.56/22.4=0.025molCxHy+(x+y/4

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

直接用碳氢的物质的量的比算n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.这种题,先算物质的量,

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

无水氯化钙具有吸水性，增重1.8g，为水的质量，则n（H2O）=1.8g18g/mol=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.1mol=0.2mol；生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量

根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4

碳数大于等于5的烷烃一般在常温下液态,更何况是在标况下呢?所以0℃时,戊烷是液态的,不能用气体摩尔体积来计算说它的物质的量=1/22.4,明白了吗?

5.6L=0.25mol13.4gH20->53.6g->3molH20->6molH33gCO2->132g->3molCO2->3molCC3H6CH3-CH=CH2HH||H-C-C-H||HH

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

无水氯化钙吸水作用,气体0.025mol,产生水0.05mol,co20.025mol.分析一下C,H比,1:4.目前有这个比数的只有甲烷了

根据产物可以有以现几种假设,未知气体可能含有C,H,或C,H,O这两种情况.根据标准状态下,5.6L气体物质的量0.25MOL,产物CO2物质的量为0.5MOL,H2O物质的量为0.75,分别计论如下

c2h6再问：过程好吗？图片也行thank再答：乙烷化学书必修262页有结构式再答：你先算出气体的摩尔质量再问：不会吖再问：-_-///π_π发图片好么？求你了再答：再答：看得懂吗再问：(^3^)谢谢